福建省福州八中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷（理科） Word版含解析.doc

2016-2017学年福建省福州八中高二（上）期中化学试卷（理科）一．选择题（每小题3分，共60分）1．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）2．下列物质中不属于离子晶体的是（）A．氯化铵B．硫酸C．食盐D．氧化钠3．范德华力为akJ•mol﹣1，化学键为bkJ•mol﹣1，氢键为ckJ•mol﹣1，则a、b、c的大小关系是（）A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c4．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥5．下列各项表述得不够科学严密的是（）A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B．p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C．电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹6．下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①8．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（）A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键11．下列晶体性质的比较中正确的是（）A．沸点：NH3＞H2O＞HFB．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl412．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．基态碳原子无未成对电子13．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi314．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥15．下列有关性质的比较中，不正确的是（）A．金属原子化热：Na＜Mg＜AlB．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgOC．键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣HD．熔点：16．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体17．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D．用