甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题 Word版含解析.doc

甘谷一中2019—2020学年第二学期高二第一次月考化学试题一、选择题(共25道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝－128.9kJ/molC.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点【答案】BC【解析】【详解】A.首先根据算出的物质的量，再来看题目给出的过程I，2mol在反应中一共转移了4mol电子，则每消耗1mol时转移2mol电子，A项正确；B.过程I吸收的能量小于总反应吸收的能量，则过程II也一定是吸热的，即，B项错误；C.过程I将太阳能转化为热能，热能转化为化学能，过程II还是热能转化为化学能，C项错误；D.该过程使用太阳能，因此成本低，且产物容易分离，D项正确；答案选BC。2.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol下列说法正确的是()A.石墨不如金刚石稳定B.石墨转化为金刚石的变化是物理变化C.由石墨制备金刚石是吸热反应D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多【答案】C【解析】【分析】①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol①-②：C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=(-393.51kJ/mol)-(-395.41kJ/mol)=+1.9kJ/mol。【详解】A．由上面的分析可知，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，A错误；B．石墨和金刚石是不同的物质，故石墨转化为金刚石是化学变化，B错误；C．由分析可知，石墨转化为金刚石ΔH＞0，为吸热反应，C正确；D．燃烧反应的ΔH＜0，石墨燃烧的ΔH大于金刚石燃烧的ΔH，故等质量的石墨和金刚石燃烧放出的热量石墨比金刚石少，D错误。答案选C。3.放热反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A.K2和K1的单位均为mol·L－1B.K2<K1C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)【答案】B【解析】【详解】A．由平衡常数K=可知，K的单位为“1”，A错误；B．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，故K2<K1，B正确；C．CO和H2O起始浓度相同，方程式中计量数相等，则浓度的变化量相等，所以，平衡时，CO和H2O的浓度相等，即c2(CO)=c2(H2O)，C错误；D．升高温度，平衡逆向移动，CO浓度增大，即c1(CO)＜c2(CO)，D错误。答案选B。4.体积不变的容器中发生2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，下列叙述中可以说明反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②反应体系的颜色不再变化③百分组成w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1⑥v分解(HI)＝v生成(HI)⑦压强不变A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦【答案】B【解析】【详解】①由方程式计量数可知：v逆(HI)=2v逆(H2)，又因为单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，则v正(H2)=v逆(HI)，所以，v正(H2)=v逆(HI)=2v逆(H2)，v正(H2)=2v逆(H2)，即v正(H2)≠v逆(H2)，反应未平衡，①错误；②反应中I2(g)有颜色，另外两种物质无色，反应体系的颜色不再变化，说明I2(g)的物质的量浓度不变，又因为容器体积不变，则I2(g)的量不变，说明已平衡，②正确；③百分组成w(HI)＝w(I2)，不能说明HI、I2的量否变化，不能说明反应是否平衡，③错误；④没有说明是逆反应速率还是正反应速率，不能说明反应是否平衡