湖南省衡阳市十校2017届高三高考调研冲刺预测卷（五）理综化学试题Word版含答案.doc

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-407.我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得8.阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，其结构简式为。下列说法正确的是A．阿托酸甲酯在碱性条件下易变质B．阿托酸（）分子中所有碳原子不可能共平面C．阿托酸甲酯使溴水褪色的反应属于取代反应D．阿托酸甲酯分子式为C10H8029.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeC12溶液中的FeBr210.碳、氢元素质量比为6:1的链烃CxH8与H2O发生加成反应的产物共有（不含立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种11.pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是A．试液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+B．试液中一定没有Ba2＋、CO32-、NO3-C．步骤③中一定发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.气体A比比气体B不可能发货所能化学反应12．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W、X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍,Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>W>XB．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．野外钢轨焊接中常用到Y的单质D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质13．如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线［图中浓度单位为mol·L-1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp=4×10-6,≈1.6］。下列说法正确的是A.温度:Tl<T2B.温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nmC.Q点的溶液中c(OH-)约为0.0125molD.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液26.(14分）乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:沸点/℃水溶性密度(g/mL)乙醇78混溶0.8乙醚34.6难溶0.7回答下列问题：(1）仪器A的名称为，温度计X的水银球应位于。(2）使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是。(3）制取乙醚的化学方程式为(4）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH溶液、水洗涤；然后用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。①洗涤操作应在（填仪器名称）中进行。②蒸馏精制时，最好的加热方式是。③若实验中使用了30.0mL无水乙醇，最后得到乙醚18.0mL，则乙醚的产率为。(5）实验中，发现A中的液体会变黑；E中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。①A中溶液颜色变黑的原因是②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为。(6）请对已有的实验装置进行必要的改进（可添加必要的装置），证明该反应中有CO2生成：。27.(15分）砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物。回答下列问题：(1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为。(2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++30H－H3AsO33H++AsO33-。H3AsO3中砷的化合价为；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH溶液，则生成的正盐的化学式分别为、。(3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之间存在如下转化：I2+AsO33-+2OH－2I-+AsO43-＋H2O。为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1:V2的比例混合（另加入适量的碱）。当V1V2（填“>”或“<”)时，只用就可以确定该反应具有可逆性。(4）常温下，将浓度均为2amol·L-1的KI、Na3AsO4溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I-（aq)+AsO43-（aq)+H2O(1）I2(aq)+AsO3