浙江省湖州市2016-2017学年高一下学期期中化学试卷+Word版含解析.doc

2016-2017学年浙江省湖州市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．蔗糖2．科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A．质子数116B．中子数177C．电子数116D．该原子可表示为：Lv3．下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（）A．BeB．K+C．Cl﹣D．N4．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞C12C．氢化物稳定性：HC1＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO45．下列描述与元素周期律不相符的是（）A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化6．下列对元素周期表的结构描述正确的是（）A．具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B．元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C．元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价7．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料8．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se9．己知aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：a＞bB．离子半径：r（aX+）＞r（bY﹣）C．X、Y可形成XY2型化合物D．原子半径：r（Y）＞r（X）10．短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．C至少有两种价态的氧化物D．D的一种单质是空气中含量最多的气体11．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．单质分子均不存在化学键B．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键12．下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（）A．CO2的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．H2O的球棍模型：D．CH4的比例模型：13．下列物质间的归类正确的是（）A．1H、2H、3H互为同素异形体B．碳酸氢钠和纯碱是同一物质C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．O2与O3互为同位素14．下列对晶体的描述不符合科学依据的是（）A．NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高B．金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C．足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能D．金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大15．化学反应速率的大小主要取决于（）A．反应物的性质B．反应物的浓度C．反应的温度D．是否使用催化剂16．汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）A．v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B．v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣117．将0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol•L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI⇌2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）A．溶液中能检测到Fe2+B．溶液中能检测到I2C．溶液中能检测到Fe3+D．溶液中能检测到Cl﹣18．一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B．容器内气体的密度不再改变C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．v正（H2O）=v正（C