江苏省沭阳县2016-2017学年高二下学期期中调研测试化学试题+Word版含解析.doc

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法中不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和酸碱中和均放出热量C．需要加热的反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小【答案】C【解析】A．化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，反应过程中一定有锌物质生成，同时伴随能量变化，故A正确；B．可燃物燃烧及酸碱中和均为放热反应，故B正确；C．铝热反应是放热反应，铝热剂只有在引发条件下才能发生反应，反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选C。2．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（）A．CH3OH（l）+QUOTEO2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+QUOTEO2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol【答案】A【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为CH3OH(l)+QUOTEO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案为A。【点睛】明确燃烧热的概念及热化学方程式的书写要求是解题关键，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变，据此判断热化学反应方程式的正误。3．关于如图所示装置的叙述中，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【答案】D考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】试题分析：A、根据电流方向可知a为电源的正极、b为负极，则A、B错误；C、d为阴极，发生Cu2+得电子的反应，生成Cu，则d电极质量增加，正确；D、电极过程中，阳极发生Cl‾失电子反应，所以氯离子浓度减小，错误。考点：本题考查电解原理及应用。5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（）A．负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+B．正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀【答案】B【解析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；A．根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正确；C．原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；D．氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；故选B。【点睛】明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。6．下图所示装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、质量均相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③【答案】D【解析】①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③，故选D。【点睛】明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来