天津市红桥区2017届高三二模化学试题 Word版含答案.doc

以下数据可供解题时参考：H-1O-16C-12Al—27S—32Fe—561、下列有关安全生产的做法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑火2、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应世纪后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-氢氧化氨溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-过量氢氧化钠液Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y＜WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC.R为氧元素D.X与Z可以形成正四面体结构的分子4、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热沸腾D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中5、25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示，下列叙述正确的是A.a→b的过程中，c(A-)与c(HA)之和始终不变B.c点表示酸碱恰好完全反应C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>(H+)D.25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-36、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A.离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+〇H-C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连第=2\*ROMANII卷7、（14分）I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：（1）BaO2的电子式为__________________。（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。（3）配平下列反应方程式：()MnO4-+()BaO2+=()Ba2++()Mn2++()O2+()H2OII、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。（5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。（7）写出化合物甲的化学式______________________________。8、（18分）烃A的核磁共振氢谱图中只有一组峰，以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为____。（2）X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为______，反应③的反应类型是___________。（3）关于药物Y（）的说法正确的是__________。A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2molC．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦（4）写出反应E-F的化学方程式____________________。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜