四川省泸州市2017届高三三诊考试理综化学试题+Word版含解析.doc

1．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．钢铁腐蚀B．游泳池加漂白精消毒C．防毒面具中加Na2O2供氧D．纯碱去油污【答案】D2．下列有关苯乙烯()的说法错误的是A．苯乙烯与乙烯互为同系物B．所有原子可能在同一平面C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可发生加成反应【答案】A【解析】A．苯乙烯与乙烯的结构不相似，不是同系物，故A错误；B．苯环和碳碳双键都是平面结构，苯乙烯中所有原子可能在同一平面，故B正确；C．苯乙烯中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；故选A。3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大Cl-浓度，平衡逆向移动B将氯化铝溶液蒸干析出白色固体白色固体是氯化铝C向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D石蕊试液中通入氯气溶液先变红后红色褪去氯气与水反应产生了酸和漂白性物质【答案】D【解析】A．加入KCl固体，平衡不移动，溶液颜色基本不变，故A错误；B．氯化铝水解生成的氯化氢容易挥发，挥发后促进水解，蒸干后得到氢氧化铝，故B错误；C．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成的氨气极易溶于水生成一水合氨，因此将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，故C错误；D．氯气与生成生成的次氯酸具有强氧化性，加入石蕊试液，溶液先变红后红色褪去，故D正确；故选D。4．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是A．淀粉可用于酿酒B．13g苯中含C-H键的数目是NAC．C4H10O的醇有5种D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA【答案】C5．Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是A．Pt周围的pH降低B．当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5NAC．阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2OD．制得1molNa2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜【答案】C【解析】A．Pt为阴极，溶液中的水放电生成氢气和氢氧根离子，周围的pH升高，故A错误；B．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，转移的电子数为2NA，故B错误；C．阳极发生氧化反应，反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故C正确；D．阳极上铁失电子发生氧化反应，电极方程式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，阴极发生还原反应，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应方程式为Fe+2OH-+2H2O=3H2↑+FeO42-，制得1molNa2FeO4，需要消耗2molOH-，有7molOH-从左向右通过离子交换膜，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键。难点是电极反应式的书写。本题的易错点是D，需要结合电极方程式和总反应进行判断。#6．X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：Y>ZB．W与另外三种元素均可形成离子键C．简单离子半径：W>Y>ZD．W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物【答案】B7．室温下，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．HA是弱酸B．c点水的离子积最大C．c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热D．在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A．HA与NaOH恰好反应时，溶液显碱性，说明HA是弱酸，故A正确；B．c点温度最高，生成的盐溶液的浓度最大，水的离子积最大，故B正确；C．c点后温度降低主要原因是反应不再放热，而溶液的质量增大，温度降低，故C错误；D．a点含有等物质的量的HA和NaA，以HA的电离为主，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，随着氢氧化钠的加入，到b点时，HA微弱过量，溶液显中性，根据电荷守恒，c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，因此在a、b点之间(不包括b点)，一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；故选C。【点睛】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键。本题的易错点是D，可以根据a点和b点的情况进行分析判断。8．以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al