内蒙古集宁一中（西校区）2018届高三上学期期末考试理综化学试卷 Word版含答案.doc

集宁一中西2017--2018学年第一学期期末考试高三年级理综试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷（选择题共126分）选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。7．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是()A.CuSO4B.NaHCO3C.KMnO4D.FeCl38．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.B.C.D.c(OH－)9．下列说法正确的是（）A.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C.自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应10．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d11．下列关系式正确的是()A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小12．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定13．现有常温下的四种溶液（如下表）：①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH=11pH=11C=0.002mol/LC=0.002mol/L下列有关叙述中正确的是()A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③B.在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3C.四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④D.将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－)＞c(H+)26.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________，醋酸体积________________氢氧化钠溶液体积。（4）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)=__________，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________27．铁及其化合物的应用非常广泛。(1)向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是_______________________。(2)在25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向浓度为0.1mol•L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe3+)为_____________mol/L。(3)0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________。(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：___________________________。②样品中氯化铁的质量分数为_____________________（保留两位有效数字）。28．工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如图所示。已知：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH1.9