【全国重点校】甘肃省武威市第十八中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.doc

2019——2020学年度第二学期期末试卷高二化学一、选择题（每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。）1．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl2．下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A．Mg2＋1s22s22p6B．Br[Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr1s22s22p63s23p63d44s23、下列原子的价电子排布正确的是()4、基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A.3s>2sB．3p>3sC．4s>3dD．3d>3s5．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是()A．X元素的电负性大于YB．X元素的第一电离能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族D．原子半径Mg＞Y6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性强于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能7．下列化学用语的表达正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：eq\o\al(16,8)OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：8、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素9．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是()[几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)]元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)538106718504819D.Ce(铈)52710471949354710、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO32－为平面三角形11、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH4＋12、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl313、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O14、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl15、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键范德华力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键范德华力D．范德华力氢键非极性键16、下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上17、已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键H—HH—ClH—BrH—I键能kJ·mol－1436.0431.8366298.7A.氢气B．氯化氢C．溴化氢D．碘化氢18、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定19、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF320．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小21．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是()A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子22．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是()A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：