【全国重点校】湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

长阳一中2018—2019学年度第一学期期中考试高二化学试卷试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：田双彪审题人：赵俊时第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题3分，每题只有1个正确答案，共54分，）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是()[来源:Zxxk.Com]A．Q1>Q2B．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量C．由1molCO反应生成1molCO2气体时放出2Q2﹣Q1kJ热量D．生成物总能量均高于反应物总能量3．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（）A．＋8QkJ·mol-1B．－8QkJ·mol-1C．＋16QkJ·mol-1D．－16QkJ·mol-14．下列关于反应热的叙述正确的是()A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO35．已知H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。则N≡N的键能是()A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol6．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1，②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2，③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH27．可逆反应A（g）+3B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.v（A）＝0.15mol/（L·min）B.v（B）＝0.6mol/（L·min）C.v（C）＝0.4mol/（L·min）D.v（D）＝0.01mol/（L·s）8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A．1B．2C．3D．49．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是()[来源:学科网]A．该温度下，化学平衡常数K＝0.1B．H2S的平衡转化率为20%C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应10.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.保持体积不变，充入H2B.将容器的体积缩小一半C.增加C的量D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大11、对于反应2A(气)+xB(气)4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为()A．2B．1C．3D．412．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器的总压不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B213．下列关于判断过程的方向的说法正确