【全国重点校】江西省崇义中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.doc

崇义中学2018～2019学年第一学期第二次月考高二化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）命题:黄群审题:刘洪浪肖作斌相对原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64Ba:137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分。）1．下列说法中正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应2．下列关于热化学反应的描述，正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol。则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为()A．－488.3kJ/molB．－244.15kJ/molC．＋488.3kJ/molD．＋244.15kJ/mol4．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为()A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6．将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA．①③B．①④C．②③D．③④7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()8．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lgc[OH－])与pH的变化关系如图所示，则()A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此下列叙述中正确的是()A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③10．在1L密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为()A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%11．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图，说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的OH－比Y溶液的OH－浓度大C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若a=8，则Y是弱碱12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75克食盐C．用碱式滴定管量取10.00mL氢氧化钠溶液D．用广泛pH试纸测某溶液pH为3.513．已知Mg(OH)2的溶解度大于