课件-全国-2020_九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 到实验室去：探究酸和碱的化学性质教学课件 （新版）鲁教版.ppt

教学课件第七单元常见的酸和碱到实验室去：探究酸和碱的化学性质1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化。学性质的一般思路和方法。1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。探究一：酸、碱与指示剂作用(1)实验步骤①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验，观察溶液颜色的变化；②分别测量上述溶液的pH。(2)实验现象与结果①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是___色，酚酞试液仍是___色，这些溶液的pH____。1.氢氧化钠与稀盐酸的反应稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（白色沉淀）稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀）活动四：碱的其他化学性质碱能与某些非金属氧化物反应1.实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？提示：大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管，相比较而言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境污染小，属于一种比较方便的仪器，但也有一定的局限性，如生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴板，只有液体量少，所用固体较小时才可采用点滴板。2.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液，你认为他的观点是否正确，为什么？提示：不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。提示：pH试纸用水润湿后，再滴上待测液，相当于将待测液体稀释了，对于酸、碱及中性液体会产生不同的影响，如测量的液体为酸性液体，则稀释后酸性降低，pH会增大；如测量的液体为碱性液体，则稀释后碱性降低，pH会减小；如测量的为中性液体，pH将不变。4.某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图所示实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是________。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式______________________________。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的____后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中有的物质是_____。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_____。1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色2.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）A.食盐B.食醋C.香油D.味精1.酸碱和指示剂的反应2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应3.硫酸铜和氢氧化钠反应4.氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液5.氢氧化钙和稀盐酸的反应【易错易混提示】1.酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。2.生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。3.稀盐酸也能与不溶于水的碱（如氢氧化铜）发生反应。