巴蜀中学2019届高考适应性月考卷(八)理综化学(附答案)4月30号.doc

7．人类发展的不同阶段，中国人采用种类极多的材料来作为书写和记录的工具，下列工具的主要成分与其他选项不同的是()A．丝帛B．竹片C．兽皮D．兔毛8．设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．100g63%的浓硝酸中含氧原子的个数为3NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．1mol金属Na与1L0.2mol/L的稀盐酸反应，转移电子数为NAD．铝热反应制备单质铁，得到56gFe，转移电子数为3NA9．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X是自然界中含量最高的金属元素，X的简单离子与ZW-含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是A．简单氢化物的热稳定性：Y>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．W、X、Z三种元素可形成一种医用的胃酸中和剂D．原子半径：Y>X>Z>W10．如图3所示实验的相关叙述正确的是A．实验①是对滴定管读数的正确操作和错误操作的总结B．实验②是除去酸式滴定管中气泡的操作C．实验③高锰酸钾溶液可以替换为硝酸溶液，替换后，根据后一支装品红溶液的试管褪色，Ca(OH)2中出现浑浊，可以证明有CO2气体D.实验④中光照时，可看到试管内壁出现油状液滴，该油状液滴是4种液态氯代产物的混合物11．以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压下电解CO2，可制得低密度聚乙烯(LDPE)，该反应的机理如图4所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ～Ⅳ中，Ti(Ⅳ)是酶，为催化剂作用B．LDPE可以通过乙烯发生自身加成反应制得C．过程Ⅲ可能未加其他试剂，产物除了∶CH2，还有H2OD．CO2最终转化为LDPE的电极反应式是12．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如图5所示)，下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中制得无水MgCl2后，可直接用于冶炼金属镁C．设计过程③④⑤的目的是富集溴，均涉及氧化还原反应D．粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，提纯时加入除杂试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸，然后过滤13.25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pOH[pOH＝－lgc(OH-)]的关系如图6所示，下列说法正确的是A．25℃时，Kb(BOH)＝1×10-6B．c点时，c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．b点时，可知溶液为中性，由此可推出HA和BOH一定分别是强酸和强碱26．(14分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用某方铅矿(主要成分为PbS)制备硫酸铅粉末的流程如图17：(1)步骤Ⅰ中加快浸取速率的措施有____________________。(2)步骤Ⅰ中产生黄色沉淀，写出发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)滤液1的主要含铅微粒为__________，为提高其含量，需要在步骤I的产物中加入饱和食盐水，并控制在较高温度进行，试结合平衡移动的原理进行解释：____________________________。(4)滤液2需经过处理后循环利用于步骤I中，处理的方法是______________。(5)滤液3=______________。(6)铅蓄电池充电时阳极的电极反应式为______________________。某同学用该铅蓄电池作电源电解精炼铜，如果该铅蓄电池内硫酸的体积为2.5L，硫酸的初始浓度为2.5mol/L，当得到32g铜时，硫酸的浓度降至__________mol/L(假设硫酸溶液体积不变)。27．(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用作橡胶的硫化剂，可由熔融硫和限量氯气直接氯化而成，实验室用如图18所示的装置制备S2Cl2，并测定其纯度。已知S2Cl2是一种金黄色液体，熔点：-76℃，沸点：138℃，S2Cl2遇水剧烈反应。(1)D中装有硫黄的仪器名称为________，B中所装试剂的名称为______。(2)通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应，除去A、B装置中的空气可以在A中反应开始后通过控制K2、K3来去除，具体操作方法是____________________。(3)D中生成的S2Cl2与过量氯气会反应生成二氯化硫(SCl2)，SCl2是一种樱桃红色液体，熔点-122℃，沸点59℃，二者性质很相似，可通过_________方法分离得到S2Cl2。(4)S2Cl2与水反应只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1∶3，请写出该