高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表和元素周期律课时训练新人教版.doc

【高考领航】2016届高考化学一轮复习第五章第2讲元素周期表和元素周期律课时训练新人教版1．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：选C。A项，原子半径：As>P>Cl，A项错误；B项，热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；C项，单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；D项，酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性弱于YD．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构解析：选B。因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2－>O2－，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e－稳定结构，D正确。3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族、Y、W同主族，X的原子半径小于Y，四种元素的原子最外层电子数之和为14，下列叙述正确的是()A．气态氢化物的热稳定性HnY>HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．X和Y、Y和Z组成的常见化合物中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：W>Z>Y>X解析：选A。由题给信息可推出X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。H2O的稳定性大于H2S，A正确；第三周期元素中氯元素的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性最强，B错误；H与O间形成的化学键是共价键，O与Na间形成的化学键为离子键，C错误；原子半径的大小顺序为：rNa>rS>rO>rH，D错误。4．下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：选B。Cl2比Br2更易与H2反应，氯的非金属性较强，A正确；MgCl2、AlCl3溶液中通入氨气均可生成白色沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B错误；测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，根据pH的数据可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，从而判断出碳、硫的非金属性的强弱，C正确；利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D正确。5．下列叙述正确的是()A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼解析：选B。铅不位于周期表中金属和非金属的分界线上，它属于金属元素，不可作半导体材料，A错误；S的非金属性比Se强，故H2S的还原性比H2Se弱，C错误；钙和钠相比较，钠的最外层电子数较小，但钙的金属性较强，D错误。6．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种熔点很高，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z―→M；(2)M＋X―→N；(3)M＋Y―→R＋X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A．第2周期第ⅣA族B．第2周期第ⅥA族C．第3周期第ⅡA族D．第3周期第ⅣA族解析：选C。由题意可推知，X为碳，Y为Mg，Z为O2，M为CO2，N为CO，R为MgO。7．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如表。下列说法正确的是()ABCDEA.若E元素的最高正化合价为＋7，则D元素的最低负化合价为－2B．若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C．若HnEOm为强酸，则D的非金属性一定很强D．若HnCOm为强酸，则E的单质可能有强还原性解析：选A。A项，E的最高正化合价为＋7，即为Cl元素，则D为S元素，故其最低负化合价为－2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，则B(OH)m不是强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而