课件-全国-2011_九年级化学 第二节 中和反应及其应用课件 鲁教版.rar

第二节中和反应及其应用向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？A、现象不明显B、可能不反应C、也可能反应了你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？同学们看课本123页的实验探究，请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。参考方法：①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液③用pH试纸测酸碱性。当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。2、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（）A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大。B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小。C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。D.溶液颜色不变，pH逐渐增大。5.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O那么其他的酸和碱能发生反应吗？阅读P125，回答下列问题请同学们观察这两个反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O生成的化合物是不是酸？是不是碱？什么是盐？酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是H＋和OH-结合生成水。酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。1.医药卫生治疗胃酸碱性药NaHCO3Al(OH)3、Mg(OH)2等2.改变土壤的酸碱性酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰,草木灰等。碱性的土壤用酸性的肥料，如(NH4)2SO4等。3.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性2、改变土壤的酸碱性3、处理工业废水4、调节溶液的酸碱性酸碱中和反应的实质是：H++OH-→H2O反应后H＋和OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。1、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。2、酸碱反应的共性①、酸+碱→盐+水②、溶液在反应后趋于中性③、H+和OH-结合生成水分子。3、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。4、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。1、下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、判断下列化合物属于盐的是（）A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4D、NH4ClE、Na2CO33、写出下列反应的化学方程式⑴硫酸与氢氧化钠反应⑵硝酸与氢氧化钙反应