九年级化学第七单元《燃料及其利用燃料及其应用》知识点.doc

九年级化学第七单元《燃料及其利用燃料及其应用》知识点课题1燃烧和灭火白磷热水氧气（2）（1）白磷白磷红磷热水①②③燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a.如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。【实验分析】如右图（1）。①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。灭火灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。鼓气粉尘爆炸实验【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。【注意事项】①面粉应该是干燥的；②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。切可燃性的气体（氢气、天然气、煤气等）或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸。家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关（如开灯、抽风、拨打电话、手机等），以免发生爆炸。课题2燃料的合理利用和开发一、化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、中和反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。人类生活对能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）1、煤——“工业的粮食”（1）煤中主要含碳元素。（2）煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）（3）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热（属于化学变化），使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）2、石油——“工业的血液”（1）石油中主要含碳、氢元素。（2）汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。（3）利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）（4）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油