专题03--氧气的性质与制取(原卷版).docx

氧气的性质在中考化学考试说明中属于身边的化学物质的专题，要求能说明氧气的主要性质和用途并解释生产和生活中常见的现象，能用简单的装置和方法验证氧气的性质，属于理解层次的要求。氧气的制取在中考化学考试说明中属于科学探究化学实验部分专题，要求能根据实验需要选择药品并能安全操作并处理一般安全事故，能用简单装置和方法制取氧气，层次为理解并运用。一、氧气的物理性质液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下，与许多物质发生化学反应，放热。在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也能燃烧。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别：（1）碳在氧气中燃烧发出白光，无火焰；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。（2）红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，是产物五氧化二磷以固体颗粒形式悬浮在空气中形成的，而不是小液滴悬浮在空气中形成的雾。1．色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2．密度：标准状况下，密度为1.429g/L，密度比空气的大。（可用向上排空法）3．溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4．三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（比较活泼）1．木炭（黑色固体）燃烧。实验现象：在空气中：保持红热。在氧气中：剧烈燃烧，发出白光。共性：放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式CO22．硫粉（淡黄色）燃烧。实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰。在氧气中：发出蓝紫色的火焰。共性：放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。化学方程式SO23．红磷（暗红色固体）的燃烧。实验现象：在空气或氧气中：剧烈燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体。化学方程式：4P+5O22P2O54．镁带的燃烧。实验现象：在空气或氧气中：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。化学方程式2MgO5．铁丝（银白色固体）燃烧。实验现象：在空气中：不燃烧，持续加热发红。在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体叫四氧化三铁。化学方程式Fe3O4三、氧气的制取1．氧气的工业制法（分离液态空气法）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧，它属于物理变化。2．氧气的实验室制法（是化学变化）（1）制取方法：制取方法1：分解过氧化氢溶液，2H2O22H2O+O2↑。制取方法2：加热氯酸钾和二氧化锰，MnO22KClO3——△—→2KCl+3O2↑。制取方法3：加热高锰酸钾，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）制取装置：如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择右图A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应选择图B装置。（3）收集装置：氧气不易溶于水，可选择C装置来收集；氧气的密度比空气大且不与空气中的成分反应，可选择D装置来收集。（4）验满方法：a．用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b．用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。特点是多变一。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。特点是一变多。氧气的用途1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸。2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。催化剂：（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）。命题角度氧气的物理性质氧气的物理性质为一种无色无味的能溶于水的气体，密度比空气的大，在外界压强和温度发生变化的情况下，氧气可以转化为淡蓝色液体，继续降温或加压，能变为淡蓝色雪花状固体。【典例1】描述氧气的物理性质的是（）【解题思路】只要抓住二者的本质区别A．能支持燃烧B．能使铁生锈是：是否通过化学变化表现出来，问题就C．供给呼吸D．液氧呈蓝色很容易解决。【答案】D【解析】根据物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、备考指导本题考查了物理性质和化溶解性等，A、氧气能支持燃烧，属于化学性质，故选项错学性质的区别，基础性比较强，主要出现误。B、氧气能使铁生锈，属于化学性质，故选项错误。C、在选择题和填空题中。氧气能供给呼吸，属于化学性质，故选项错误。D、液氧呈蓝色，描述的是颜色，属于物理性质，故选项正确。要点归纳氧气是空气的组分之一，常温下是无色、无味的气体。密度比空气略大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下氧气密度为1.429克/升，空气密度为1.293克/升。不易溶于水，溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为