学案-全国-2014_九年级化学下册 第八单元 第三节 海水制碱（第三课时）学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第三节海水制碱【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；2、理解复分解反应发生的条件；【重点、难点】复分解反应发生的条件【学习过程】一：课前自主学习1、什么叫复分解反应？2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：（1）氢氧化钠和盐酸（2）碳酸钙和硝酸（3）氯化钾和硝酸钠（4）氯化铜和硝酸银（5）氢氧化钙和碳酸钠（6）氢氧化钠和硫酸铜二：课堂助学导入新课：如何识别那些物质是沉淀？学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性阅读教酸碱盐的溶解性表2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试A、NaOHCaSO4MgCO3KNO3B、FeCO3AgClCa(OH)2CaCl2C、Ag2SO4Cu(NO3)2Fe(OH)3BaSO4D、CaCO3FeCl3Mg(OH)3BaCl2学习任务二：探讨复分解反应发生的条件1、复分解反应的实质是。2、要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：a、生成物中必须有水或气体或沉淀生成b、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应c、生成物的溶解性一定要弱于反应物的溶解性3、复分解反应的公式AB+CD====AC+BD（交换成份）化合物化合物化合物化合物三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，能的写化学方程式。A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙D、碳酸钠和氢氧化钡2、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是()A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3B.AgCl、BaSO4、Na2CO3C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中4、有一包白色粉末，可能是Na2SO4、NaCl、CuSO4、Na2C03中的种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。同时生成了使澄清的石灰水变浑浊的气体。根据现象推断，该白色粉末中一定含有，一定不含可能含有5、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。(1)上述过程中发生反应的基本反应类型有____种。(2)发生复分解反应的化学方程式是________。(3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过____操作。6、随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl，Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通人第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。(1)推断各车间污水的污染物分别为：A____，B____，c____，D____。(2)最终向外排放的水中含有的溶质是________。(3)写出第三反应池中所起反应的化学方程式________________7、某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还有未反应完的反应物(检验一种物质即可)。你想检验的物质选用的试剂可能观察到的实验现象结论8、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，下列说法中，正确的是（）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸9、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐(食盐)和面碱(纯碱)中的一种。请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来(简要写出步骤、方法、现象和结论)。10、侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠，现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中，向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应。过滤，干燥后称得沉淀质量为39.4g。求