学年九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”随堂练习新版鲁教版.docx

第三节海水“制碱”随堂练习一、选择题河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是A．H+、Na+、Ba2+B．H+、Ba2+、Cl-C．Na+、SO42-、CO32-D．H+、SO42-、CO32-从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。这些操作中正确的顺序A．④①②⑤③B．②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤①③在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的A．水B．澄清石灰水C．碳酸钙D．纯碱溶液分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液C．硫酸溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色下列离子组合能在pH=12的溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、Cl-C．CO32-、H+、Na+、Cl-D．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3某混合气体中可能含有氮气、氯化氢、一氧化碳中的一种或几种。将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度（室温），气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红。再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余。则该混合气体的成分是A．N2、HCl、COB．N2、COC．一定有N2、CO，可能有氯化氢D．一定有CO，可能有N2和HCl小苏打是一种盐，其化学式为A．NaClB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH有一包白色固体，可能含有CuCl2、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：①取试样溶于水，搅拌。过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B。②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C。③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象。下列判断正确的是A．由①得原白色固体中一定不含CuCl2，一定含有CaCO3B．B.由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4。C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体D．由实验现象判断，白色固体的组成可能有5种情况下列各组物质，仅用水无法鉴别的是A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaClC．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaOHM是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表： OH-CO32-Cl-SO42-NO3-M2+难溶难溶易溶易溶易溶根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是