学年九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”随堂练习新版鲁教版.docx

第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题某温度时，将10 g饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体2 g，则氯化钾在此温度下的溶解度为A．10 gB．2 gC．20 gD．25 g下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细25∘C时，50 g水中最多可溶10 g A，30∘C时，50 g水中最多可溶15 g B，则A、B溶解度比较为A．无法比较B．A大于BC．A小于BD．A等于B海水综合利用流程如下，有关说法错误的是A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%下列除杂质的方法不能达到目的的是选项物质(杂质)操作方法ACu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发CCO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶DFeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤A．AB．BC．CD．D下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗下列有关海水晒盐的说法，错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。这些操作中正确的顺序A．④①②⑤③B．②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤①③“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．操作III中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低C．操作IV中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．操作V中，需加热至液体蒸干为止我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数不变D．得到粗盐晶体的质量不变已知20∘C时NaCl的溶解度为36克，20∘C时在50克水里最多能溶解NaClA．18克B．36克C．50克D．100克关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是A．20∘C时，20 g硝酸钾溶在100 g水里，所以20∘C时硝酸钾的溶解度是20 gB．20∘C时，把20 g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20∘C时硝酸钾的溶解度是20 gC．把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，形成饱和溶液，所以20∘C时硝酸钾的溶解度是31.6 gD．20∘C时，把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，形成饱和溶液，所以20∘C时硝酸钾的溶解度是31.6 g下列对“20∘C时，氯化钠溶解度为36 g”的解释正确的是A．20∘C时，36 g氯化钠溶解在100 g水中B．20∘C时，36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液C．20∘C时，100 g溶液中含氯化钠36 gD．36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶