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课件-全国-2006_探索酸的性质(第2课时) 浙教版.rar
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1.2探索酸的性质使用酸碱指示剂一、酸有哪些性质思考实验探究2b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑酸＋盐＝新盐＋新酸
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当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？思考：盐酸的电离：HCl=H++Cl-盐酸：硝酸：硫酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）用什么方法测定物质的酸碱性？3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中
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1.2探索酸的性质稀硫酸酸性实验氧化铁现象：现象：稀硫酸演示回顾：硫酸有哪些性质？请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).利用酸的性质做些什么1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。[练习]4、13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量。（2）稀硫酸的质量分数。（3）反应后所得溶液的质量分数。
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1.2探索酸的性质一、盐酸（HCl）的个性[思考]二、硫酸的个性3.浓硫酸具有脱水性.思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？三·硝酸课堂练习3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用()这节课你学了什么?
2023-03-06
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1.2探索酸的性质二、CO32－的检验HCl溶液b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________A、情景和问题的提出C、设计实验：D实验结论：3、写出下列反应的化学方程式
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