2018届高考化学二轮复习原子结构 化学键专题练习.pdf

2018届高考化学二轮复习原子结构化学键专题练习原子结构化学键一、选择题(每小题6分,共60分)1.下列各项表达或表述中不正确的是(A)A.14C失去两个电子后得到12CB.18O2-和16O2-具有相同的核外电子排布C.H元素可与前10号元素形成双核、三核、四核、五核10电子微粒D.第三周期元素形成的离子中,Al3+的半径最小【解析】A项,混淆了电子数与质量数之间的关系,错误。河北冀州中学月考下列粒子中与具有相同质子数和电子数的是2.[2016·],N(A)A.Na+B.F-C.OH-D.NH3【解析】中质子数为电子数为。+中质子数为电子数项正确-N11,10Na11,=11-1=10,A;F中质子数为9,电子数=9+1=10,B项错误;OH-中质子数为9,电子数=9+1=10,C项错误;NH3中电子数=质子数=10,D项错误。3.以下对粒子结构或性质的叙述正确的是(D)A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同D.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素【解析】两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质不一定相同,如Na+和O2-,A项错误;由单原子形成的离子不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如H+,B项错误;阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同,主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同,C项错误;原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子的总称,所以两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,D项正确。4.下列关于化学键的叙述正确的是(D)A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键C.不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键D.CH中所有的价电子都参与形成共价键41/62018届高考化学二轮复习原子结构化学键专题练习【解析】非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,故A项错误;C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键,可能含有离子键,如氨基酸中只含共价键,铵盐中既含共价键又含离子键,故B项错误;不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键,如HC≡CH,故C项错误;碳原子最外层含有4个电子,甲烷分子中碳原子最外层4个电子和氢原子形成4个共价键,所以CH中所有的价电子都参与形成共价键,D项正确。45.[2016·河南宝丰一中月考]1999年曾报道合成和分离了含高能量的的化合物NAsF,56下列叙述错误的是(B)A.中N与N之间是以共价键结合的B.具有35个电子C.化合物NAsF中As的化合价为+556D.化合物NAsF中F的化合价为-156【解析】非金属元素之间易形成共价键,中N与N之间是以共价键结合的,故A项正确;阳离子电子数=质子数-电荷数=5×7-1=34,故B项错误;NAsF中阳离子是,则阴离56--子是As,As中F元素显-1价,所以As元素显+5价,C、D项正确。6.下列叙述正确的是(B)A.固体碘转化为紫红色气体,需吸收能量,共价键被破坏B.碳酸氢铵是典型离子化合物,其受热分解产生氨气不仅破坏了离子键还破坏了共价键C.ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物D.共价键只存在于共价化合物中【解析】固体碘转化为紫红色气体,需要吸收能量,分子间作用力被破坏,A项错误;碳酸氢-铵受热分解产生氨气,破坏了N与HC间的离子键,也破坏了N中的共价键,B项正确;ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物,如HCl,也可形成离子化合物,如NaCl,C项错误:NHCl中既含有离子键又含有共价键,D项错误。47.[2016·北京市房山区重点中学期中检测]下列指定微粒的个数比为2∶1的是(B)A.2H原子中的中子和质子B.Be2+中的质子和电子C.NaHCO晶体中的阳离子和阴离子3D.BaO(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子22/62018届高考化学二轮复习原子结构化学键专题练习【解析】2H原子中的中子和质子个数比为1∶1,A项错误;一个Be2+中的质子数是4,电子-数=4-2=2,B项正确;NaHCO晶体的构成微粒是Na+和HC,个数之比为1∶1,C项错3-误;BaO(过氧化钡)固体中阴、阳离子分别是和Ba2+,个数之比为1∶1,D项错误。28.固体A的化学式为NH,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子5的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(A)A.1molNH中含有5N个N—H键(设N表示阿伏加德罗常数的值)5AAB.NH中既有共价键又有离子键5C.NH的电子式为5D.NH与水反应的离子方程式