高考化学专题11离子能否大量共存的判断.pdf

考点11离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+CO2、SO2、SO2、SiO2、PO3、S2−33434Fe3+、Cu2+、Fe2+OH−、S2−、CO2、HCO、SiO2、AlO3332Mg2+、Al3+、Zn2+OH−、CO2、HCO、SiO2、AlO3332H+SiO232．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H+SO2、CO2、SO2、HCO、HSO、S2−、HS−233333−OHNH+（浓溶液并加热）43．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H+与CHCOO−、CO2、S2−、SO2等生成弱酸不能大量共存；OH−与NH+（稀溶液)生成弱碱3334不能大量共存;H+与OH−生成水不能大量共存。4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO−、MnO（H+）、NOFe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、SO2、HS−、433(H+)、Fe3+、CrO2、FeO2HSO27435．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存阳离子阴离子Fe3+、Al3+CO2、HCO、AlO、S2−3326．发生络合反应的离子不能大量共存阳离子离子或分子−−Fe3+SCN、CHO(苯酚根离子)65−II27．离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义“无色"有色离子不能大量存在常见的限“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性制条件“因发生氧化还原反应而具有氧化性的离子和还原性的离子不共存不能共存”常见的“透明”“透明”也可“有色”易错点“不能共存"易看成“能共存”“与Al反应放出H"溶液既可能显酸性也可能显碱性2常见的隐“由水电离出的c(H+)=溶液既可能显酸性也可能显碱性−12−1含条件1×10mol·L”“通入足量的NH”与NH·HO反应的离子不能存在332（1）“一定大量共存”常见题干（2）“可能大量共存”审清关键字要求（3)“不能大量共存”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO、CaSO、HSiO、MgCO、AgSO等。44233242．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。如H+与S2−、HS−、CO2、HCO、SO2、HSO,OH−与NH+等.333343．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存.如H+与CHCOO−、OH−、ClO−、F−、HPO、HPO2、PO3。324444．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如Al3+分别与AlO、CO2、HCO、SO2、SiO2、CHO−;Al3+与S2−、HS−等。23333655．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如：MnO、ClO−、Fe3+分别与I−、S2−、SO2等。436．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO和I−、S2−、SO2、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则33不能共存。7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存.3+−+−+3+−+如Fe与SCN络合，Ag、NH+、OH生成[Ag(NH）］，Fe与CHO（H)也络合等.432658．注意题目的前提设置.2+3+2+颜色：Cu、Fe、Fe、MnO等有颜色；4−酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH，与Al反应产生H等.2考向一无限制条件的离子共存的判断典例1水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是错误A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO!B．Fe2＋、H＋、SO2－、ClO－3错误!错误!C．Mg2＋、NH、Cl－、SOD．K＋、Fe3＋、NO错误!、SCN－练后归纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO错误!溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2。二性——溶液的酸碱性（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO错误!、SO错误!、S2－、CHCOO－等）均3不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋，、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在;4（3）酸式弱酸根离子（HCO－，、HSO错误!、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大3量存在。3．三特殊