高三 热化学练习.pdf

物质的量和热化学练习①反应热（有正负．．．）、燃烧热（1mol．．．．物质燃烧成最稳定．．氧化物，为正值．．．）、中和热（生成．．1mol．．．．水．，为正值．．．）O②最稳定产物:CHOClNPS2CO(g)HO(l)HCl(g)N(g)PO(s)SO(g)xyzmnpq222252③反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和④常见的放热反应：常温下大多数能自发进行的反应；溶液中的复分解；大多数放热反应；燃烧、爆炸、中和反应，活泼金属与酸、水等反应，铝热反应等。常见的吸热反应：盐类的水解；弱电解质的电离；大多数分解反应；碳酸钙分解，氯化铵与八水氢氧化钡，硝酸铵与生石灰，碳与二氧化碳，制水煤气等。1、（1）标况下，16gCH完全燃烧生成CO和HO，放出890.3kJ的热量：422写出其热化学方程式：反应热为；燃烧热为；放出的热量为。（2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时完全反应生成CO和H，吸收了akJ的热量。写出2该反应的热化学方程式：2、Cl元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则HSO和Ca(OH)反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol242B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＝2CO(g)＋O(g)反应的ΔH＝2×（+283.0）kJ/mol22C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.已知反应：①101ｋＰａ时，2C(s)＋O(g)=2CO(g)△H=－221kJ/mol2②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝HO(l)△H=－57.3kJ/mol2下列结论正确的是Ａ．碳的燃烧热大于110.5kJ/molＢ．①的反应热为221kJ/molＣ．稀硫酸与稀ＮaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molＤ．稀醋酸与稀ＮaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是1A.C(s)+O(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol22B.2H(g)+O(g)=2HO(g);△H=+571.6kJ/mol222C.CHg)+2O(g)=CO(g)+2HO(g);△H=-890.3kJ/mol42221D.CHO（s）+3O(g)=3CO(g)+3HO(l);△H=-1400kJ/mol261262226.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是11①C(s)＋O(g)====CO(g)；△HC(s)＋O(g)====CO(g)；△H221222②S(s)＋O(g)====SO(g)；△HS(g)＋O(g)====SO(g)；△H2232241③H(g)＋O(g)===HO(l)；△H2H(g)＋O(g)====2HO(l)；△H222252226④CaCO(s)====CaO(s)＋CO(g)；△HCaO(s)＋HO(l)====Ca(OH)(s)；△H327228A．①B．④C．②③④D．①②③7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水8.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ9．化学反应N＋3H＝2NH的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是223A、N(g)＋3H(g)＝2NH(l)；223⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N(g)＋3H(g)＝2NH(g)；223⊿H＝2(b—a)kJ/mol13C、N(g)＋H(g)＝NH(l)；22223⊿H＝(b＋c—a)kJ/mol13D、N(g)＋H(g)＝NH(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol2222310．下列热化学方程式数学正确的是：A．CHOH（l）+3O（g）==2CO（g）+3HO（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）25222B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+HO（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）2C．S（s）+O（g）===SO（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）22D．2N