高二热化学练习题.pdf

.热化学例．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，＞的是〔〕1△H1△H2．；；A2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2．；；BS(g)+O2(g)==SO2(g)△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)△H21C．C(s)+O(g)==CO(g)；△HC(s)+O(g)==CO(g)；△H22122211D．H(g)+Cl(g)==2HCl(g)；△HH(g)+Cl(g)==HCl(g)；△H22122222例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是〔〕1①C(s)+O(g)====CO(g);ΔHC(s)+O(g)====CO(g);ΔH221222②S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH3S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH41③H(g)+2O(g)====HO(l);ΔH2H(g)+O(g)====2HO(l);ΔH222252226④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③例．已知反应：①时，；-13101kPa2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221kJ·mol②稀溶液中，+-；-1H(aq)+OH====(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol下列结论正确的是〔〕A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B．①的反应热为221kJ·mol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量例4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是〔〕1A．C(s)+O(g)====CO(g);ΔH=-393.5kJ·mol-122．-1B2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6kJ·mol．-1CCH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3kJ·mol1D．CHO(s)+3O(g)====3CO(g)+3HO(l);ΔH=-1400kJ·mol-126126222例5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是〔〕．＋＝＋；Δ＝－·—1A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H4bkJmoll．＋＝＋；Δ＝·—1BC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H2bkJmol．＋＝＋；Δ＝－·—1C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2bkJmol．＋＝＋；Δ＝·—1D2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)HbkJmol例6．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧的能量变化是。1molH2..例7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①；．－1CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+490kJ·mol②；－．－1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=1929kJ·mol下列说法正确的是〔〕．的燃烧热为．－1ACH3OH1929kJ·molB．反应①中的能量变化如右图所示．转变成的过程一定要吸收能量CCH3OHH2．根据②推知反应：的－．－1DCH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>1929kJ·mol例已知：82CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol1NaO(s)+CO(g)=NaCO(s)+O(g)ΔH=-226kJ/mol2222322根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJ．右图可表示由生成的反应过程和能量关系BCOCO2．＞C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452kJ/mol．与反应放出热量时，电子转移数为23DCO(g)Na2O2(s)509kJ6.02×10例9.碘与氢气反应的热化学方程式是①－－1I2(g)+H2(g)2HI(g)H=9.48kJ·mol②－1I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJ·mol下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定．－1BI2(s)=I2(