巩固练习11 原子结构 化学键(解析版).pdf

巩固练习11原子结构化学键知识回眸1/132/133/13典题温故【典例1】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：1H、12H、14C、6Li、23Na、14N、7Li、24Mg。163117312（1）涉及的核素共有__种；（2）互为同位素的是___、___。（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。（5）氢的三种同位素是__。【答案】（1）8（2）6Li和7Li1H和2H（3）14C和14N331167（4）23Na和24Mg（5）1H、2H、3H1112111【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有1H、2H、1114C、6Li、23Na、14N、7Li、24Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；63117312(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，6Li和7Li质33子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，1H和2H质子数都是1，而中子数11分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：6Li和7Li；1H和2H；3311(3)在8中微粒中，质量数相等的是14C和14N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不67能互称同位素，故答案为：14C和14N；67(4)根据质量数=质子数+中子数得，1H、2H、14C、6Li、23Na、14N、7Li、24Mg的中子数分1163117312别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是23Na、24Mg，故答1112案为：23Na和24Mg；1112(5)氢原子有三种同位素：1H、2H、3H，故答案为：1H、2H、3H。111111【典例2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>W．化合物和都只存在离子键CZ2YZWY34/13D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂[思路启迪](1)切入点：由核外电子排布推断X元素、W元素；由单质及化合物性质推断Z元素。(2)关键点：由已知化合物能判断含有的化学键的类型，并且熟练掌握主族元素单质及化合物的性质。[解析]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、、、的原子序数依次增大，则是。与形成的化合物有、，但不与YZWWClXYCOCO2CO反应，项错误；原子半径大小：，，项错误；化合物中只含离子键，NaOHAC>ONa>ClBNa2O中既有离子键也有共价键，项错误；、、等有强氧化性的物质可作水的消NaClO3CO3Cl2ClO2毒剂，D项正确。[答案]D典题精练1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()····A．次氯酸的电子式：H·Cl:O:×····B．S2－的结构示意图：．－的原子符号：18CO188O．分子的结构式：DCO2O===C===O2．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、3C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同5/13C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强3．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－，则有关碘－131和碘－127说法正确的是131131(53I)127(53I)()131和127的中子数相同，是同一种核素A.53I53I131和127的质子数相同，互为同位素B.53I53I131和127的核外电子排布方式不同C.53I53I131有放射性而127无放射性，说明两者化学性质不同D.53I53I4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()nnA.(A－N＋8)molB.(A－N＋10)molA＋16A＋16n．－＋－＋C(AN2)molD.N(AN6)mol5．下列关于物