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铁及其化合物Δ铁是地壳中第四个丰度最大的元素，人们认为地球的核心主要是由铁构成的。在地壳中存在的单质铁是极为少见的，但广泛以化合态出现，许多矿物由于含有铁化合物而呈现特有的颜色。铁的最重要矿物是氧化物和碳酸盐。铁含量最高的矿物是铁磁矿(FeO),它是一种黑34色有磁铁性的矿物。赤铁矿(FeO)为红棕色矿物，含铁量高达70%。23褐铁矿是氧化铁(III)矿物的一个变种，它含有可变量的水，但其近似组成往往是2FeO·3HO。碳酸铁FeCO出现为菱铁矿，碳酸盐矿往2323往与黏土和煤共生，称为铁石。黄铁矿FeS是一种常见的脉石矿物，2但它不直接用为铁矿，因为它有很高含量的硫而被看成是一种重要的非金属化工原料矿。在自然界中海油多种多样的硅酸盐铁矿。ΔFeC在T高于1000℃炉区，铁和碳可以反应生成碳化铁3ΔFe(CO)产品名称羰基铁，[别名]增塑剂[分子量]195.90无色至黄色5油状液体。对光和热敏感；在空气中燃烧生成三氧化二铁。易溶于乙醚，苯，石油醚，丙酮，乙酸乙酯，四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，微溶于乙醇，几乎不溶于水和液氨。相对密度(d420)1.46～1.52。溶点-20℃，沸点103℃。折光率(nD22)1.453。闪点-15℃。易燃，有毒。有刺激性，晶体类型为分子晶体。Δ穆斯堡尔波普是一种检测铁磁和反铁磁性的一种灵敏工具。（a）自旋成单的Fe(II)，FeSO·7HO42（b）自旋成单的Fe(III),FeCl3（c）自旋成双的Fe(II)，KFe(CN)·3HO462（d）自旋成双的Fe(III)，KFe(CN)36Δ铁能在高温下吸收氢生成固溶体。在温度高于800℃时铁能与少量氮反应，但是反应速度很慢，在温度超过400℃时很容易与氨气反应，生成FeN。这是钢铁表面氮化生成硬保护膜层的反应原理。2Δ铁和硫或磷反应时放出大量热，分别生成FeS和FeP。卤素则可3在较低温度(~200℃)与铁反应，氟、氯和溴与铁反应生成Fe(III)化合物FeX，而碘则只生成Fe(II)化合物FeI。32Δ铁在水溶液系统中的标准电极电势如下：酸性介质Fe2++2e=FeEo=-0.440vFe3++e=Fe2+0.771v碱性介质Fe(OH)+e=Fe(OH)+OH--0.56v32Fe(OH)+2e=Fe+2OH--0.877v2Δ铁是人体中必须的痕量元素中含量最高的一个，约占人体总重量的0.06‰。铁在人体内主要分布于血红细胞中，约占人体总铁量的60%-70%。它在生物催化、在呼吸链上传递电子等方面都起着重要的作用。ΔFe3+与硫氰化钾作用产生血红色的[Fe(SCN)(HO)]2+络合物，这是25一种检测Fe(III)的极灵敏方法，1ppm的Fe(III)都可以被检出。Δ铁在一般常见化合物中出现为Fe(II)和Fe(III)氧化态。但当铁与Π-酸配体，既不仅有可以像金属原子配位的孤电子对，又有空的π轨道，可以从富有电子密度的金属原子接受反馈电子而生成π键的一些配体(如CO，NO，2，2-联吡啶，1,10-二氮杂菲等)相结合是，铁原子可以表现为0，-I或甚至-II氧化态。这些类化合物的发现发展了原子价理论，并也形成了一大类既有理论意义又有应用价值的新型化合物，统称为Π-酸配体络合物。Δ羰基铁(-I)酸盐和羰基铁(-II)酸盐，羰基铁与碱作用时，依赖于碱的浓度和采用条件，可以生成羰合铁酸根阴离子[Fe(CO)]2-，4[Fe(CO)]2-或[Fe(CO)]2-，这些阴离子是可以相互转化的，它们28311的生成条件决定于pH和温度。Δ铁的羰基氢化物向[Fe(CO)H]-溶液中加酸就会释放出不稳定的4气态氢化羰基铁HFe(CO).24Δ卤化羰基铁五羰合铁与卤素的反应产生不稳定化合物Fe(CO)X，它在低于0℃时分解而放出CO生成卤化四羰合铁52Fe(CO)X.卤化铁(II)和加压下的一氧化碳直接反应也生成这类化合42物，是非电解质，能溶于惰性有机溶剂中，但与水发生水解反应放出一氧化碳。Δ铁的亚硝基络合物四亚硝基合铁Fe(NO)，结构尚不清楚。亚硝4基羰合铁Fe(NO)(CO)。卤化亚硝基铁Fe(CO)X。亚硝基硫络合物2242Fe(NO)SEt。2Δ水和盐2Fe(NO)SO·13HO42Δ硝普盐Fe(CN)NO2-是化学中知之已久的化合物，它是硝酸与5[Fe(CN)]4-或[Fe(CN)]3-发生反应时的产物。66Δ铁(II)化合物铁在水溶液中出现的常见氧化态是+2和+3.在没有其它络合剂的存在下，铁(II)化合物溶液含有淡绿色的六水合离子[Fe(HO)]2+。2ΔFe(II)的简单化合物氟化铁(II)，这个化合物是将HF通过烧至赤热的铁或另HF与FeCl2在略高温度下的反应来制备的。微溶于水并略有水解，不溶于乙醇、乙醚和苯中，它的沸点约为