高二化学物质的结构与性质专项训练单元 易错题难题测试题试题.pdf

高二化学物质的结构与性质专项训练单元易错题难题测试题试题一、物质的结构与性质的综合性考察1．锌是人体必需的微量元素，在生物活性等方面发挥重要的作用。[Zn(NH3)4]CO3（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。（）2-的空间构型为用文字描述；中、、、四种元素的电负性2CO3__()[Zn(NH3)4]CO3CHON由小到大的顺序为__。（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中σ键和π键的数目之比为__________________.写出两个与具有相同空间构型的分子或离子：(3)CO2_____________能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其固体属于(4)COFeFe(CO)5253K376K_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。已知第族元素的碳酸盐热分解的主要过程为2+结合碳酸根离子中的2-，释(5)IIAMCO3MO放出。则的分解温度低于的原因是。分子中的大键用CO2CaCO3BaCO3_______________π符号Πn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如m苯分子中的大π键可表示为Π6)，则CO2-中的大π键应表示为____________。63(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。3．黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。（1）Fe2+的电子排布式是____________________________。（2）液态SO可发生自偶电离2SOSO2++SO2-，SO属于_____________(选填“极2232性分子”或“非极性分子”)，SO2-的空间构型是___________________。3（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则的水溶液中存在的取向力有种。H2S_______（）乙硫醇是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是4(C2H5SH)____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为3阿伏加德罗常数的值用表示。_____________g/cm(NA)4．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。()的熔点为℃，沸点为℃。由此可知属于晶体。常作净水2FeCl3306315FeCl3______FeSO4剂和补铁剂，2-的立体构型是。SO4____________()铁氰化钾[()]是检验2+的重要试剂。3K3FeCN6Fe①基态N原子的轨道表示式为___________。②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。④铁氰化钾中，不存在___________(填字母标号)。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.金属键()有机金属配位化合物二茂铁[()]是汽油中的抗震剂。分子中的大键可用符号4C5H52Feπn表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯πmmπnπ分子中的大键可表示为6)，则中的大键应表示为，其中碳原子的ππ6π________杂化方式为________。()羰基铁[()]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。[()]分子中含5FeCO51molFeCO5_____molσ键。(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为_____；六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为，则该磁性氮化铁的晶体密度为/3(列出计算式)。NA_________gcm5．铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ