高三化学热化学知识精讲.pdf

高三化学热化学【本讲主要内容】热化学书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。反应热跟化学键的综合联系。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。【知识掌握】【知识点精析】1、化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2、放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。能能量反应物生成物量△H<0△H>0反应物生成物反应过程反应过程3、化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量＋热量（放热反应）应物的总能量：生成物的总能量－热量（吸热反应）4、燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气。（2）燃料与空气要有足够大的接触面。5、热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同：（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。6、书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。7、燃烧热（1）概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO，H→HO，S→SO222等。（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。8、中和热（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molHO，这时的反应热叫中和2热。（2）中和热的表示：H＋（aq）＋OH－（aq）=HO（1）；△H=－57.3kJ／mol。2理解中和热时注意：①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成HO，若反应过程中有其他物质生成，这部分反2应热也不在中和热内。【解题方法指导】例1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q>Q的是（）2lA.2H（g）＋O（g）=2HO（g）；△H=－Q22212H（g）＋O（g）=2HO（1）；△H=－Q2222B.S（g）＋O（g）=SO（g）；△H=－Q221S（s）＋O（s）=SO（g）；△H=－Q2221C.C（s）＋O（g）=CO（g）；△H=－Q221C（s）＋O（g）=CO（s）；△H=－Q222D.H（g）＋Cl（g）=2HCl（g）；△H=－Q22111H（g）＋Cl（g）=HCl（g）；△H=－Q22222解析：首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化，其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物中对反应热的影响，最后得出比较结论。A中因HO（g）→HO（l）放热，22故Q>Q；B中S（s）→S（g）吸热，而且S在燃烧时必须由固态变为气态才能燃料，故Q<2l2Q；C中是1molC不完全燃烧时放出的热量，而CO气体还需要可以继续燃烧放出热量，因而1Q>Q；D中在聚集状态完全相同的条件下，可燃物H的量与燃烧热的值成正比，因此Q=1/2Q。21221答案：AC。例2.已知1（l）H(g)O(g)＝HO（g）△H＝akJ·mol122221（2）2H(g)O(g)＝2HO（g）△H＝bkJ·mol122221（3）H(g)O(g)＝HO（l）△H＝ckJ·mol122223（4）2H(g)O(g)＝2HO（l）△H＝dkJ·mol12224下列关系式中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2