高中化学必修一氧化还原反应教案.doc

学科教师辅导学案授课内容T—氧化还原反应C—氧化剂、还原剂T—能力提升星级★★★★★★★★★教学目得与目标1.掌握氧化还原反应有关得概念。2.会用化合价升降得观点及电子转移得观点理解氧化还原反应。3.理解氧化剂与还原剂得含义,了解中学化学中常见得氧化剂与还原剂。授课日期及时段教学内容T——氧化还原反应检测定位1、化合反应:________________________________________________________________________________________。2、分解反应:________________________________________________________________________________________。3、置换反应:________________________________________________________________________________________。4、复分解反应:______________________________________________________________________________________。5、各类反应各举一例,写出化学方程式。要求:均生成CO2①____________________________________________;②____________________________________________;③____________________________________________;④____________________________________________。知识梳理考点一:氧化还原反应化学反应与元素化合价得变化在某些化学反应中,元素得到电子,化合价______;失去电子,化合价______。元素化合价升高总数等于元素化合价降低得总数。定义:在反应过程中有元素____________得化学反应。①氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素____________得反应称为氧化反应。②还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素____________得反应称为还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型得关系反应类型氧化还原反应实例非氧化还原反应实例结论化合反应:A+B=ABC+O2CO2CaO+H2O==Ca(OH)2分解反应:AB=A+B2H2O2H2↑+O2↑CaCO3CaO+CO2↑置换反应:A+BC=AC+BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_____复分解反应:AB+CD=AD+CB_____Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4、四种基本反应类型与氧化还原反应得关系:【问题导思】1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？2、氧化还原反应中元素化合价升高与降低总数有什么关系？3.有单质参加或有单质生成得反应都就是氧化还原反应吗？试举例说明。5、氧化还原反应概念得演变氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得到氧得反应物质失去氧得反应有得失氧得反应从化合价角度物质所含元素化合价升高得反应物质所含元素化合价降低得反应有化合价升降得反应从电子转移角度失电子或电子对偏离得得电子或电子对偏向得有电子转移得反应氧化还原反应得实质1、特征及判断依据:化学反应前后某些元素得化合价发生了变化。2、实质:在化学反应中有电子得转移(得失或偏移)结论:物质发生氧化还原反应就是通过电子转移来实现得,说明氧化还原反应得实质__________________。氯化钠得形成2Na+Cl22NaCl例题讲解考点1:氧化还原反应得本质、判断及特征【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应得就是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【例2】有关氧化还原反应说法正确得就是A、置换反应一定就是氧化还原反应B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂D、某元素从化合态变到游离态时,该元素一定就是被还原【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛得用途。下列生产、生活中得事例不包含氧化还原反应得就是A.金属锈蚀B.海水晒盐