课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学 第六部分 专题训练 专题八 综合计算题复习课件 新人教版.ppt

专题八综合计算题要点1根据化学方程式计算的一般步骤1.根据题意设未知量。2.正确写出有关反应的化学方程式。3.根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学式下方，并列出已知量与未知量之间的关系。4.列出比例式，将未知量求解出来。5.写出简明的答案。要点2气体密度、物质纯度的有关计算代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。要点3溶质质量分数的基本计算注意：①溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量，没有溶解的溶质的质量不能计算在内。②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。2.由计算公式推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数(%)要点4溶液的稀释或蒸发浓缩的计算1.计算原理：稀释前后溶质的质量不变。2.溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a％。加水的质量为m，稀释后溶质的质量分数为b％，则：W×a％=(W+m)×b％。要点5溶质质量分数与化学方程式的综合计算如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以下几个步骤进行思考：1.首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？2.然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量。3.再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用守恒法：(1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀质量-生成气体质量。(2)如果原混合物中有不溶于水的杂质，也要减去。(3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方程式计算求出。4.最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。考点1利用化学方程式的计算典例分析【例1】（2014深圳）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：①产生氢气的质量是；②参与反应的稀硫酸的质量是；③黄铜中铜的质量分数。思路点拨本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题。考题再现（2015茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图6-8-1所示。（1）生成二氧化碳的质量是g。（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）。（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。解：设样品中碳酸钙的质量分数为x。答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。2.（2015汕尾）取盐酸与氯化铜的混合溶液27g加入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图6-8-2所示。（1）滴入NaOH溶液的质量在0~4g时，发生反应的化学方程式为。（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为g。（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）。解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。考题预测4.在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物、制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为g。（2）原混合物中氯酸钾的质量。5.为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12.g放入烧杯中，再向烧杯中加入35.g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g。（1）反应生成CO2的质量为g。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。8.在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4；请回答下列问题：（1）m值是；解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x。含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t×80%=56t。答：理论上最大可吸收二氧化硫64t。考点2综合合型计算题典例分析【例1】（2014汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为能测出质量分数的是合金。（2）取该合金的粉末26g