课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学 第六章 认识几类化学反应复习课件 新人教版.ppt

第六章认识几类化学反应考纲要求首页1.（2015衡阳）下列反应属于置换反应的（）2.（2015广州）下列化学反应属于复分解反应是（）3.（2015上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应4.（2015重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是（）A．该反应中CaO中起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应5.（2014广西）下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能改变化学反应速率B．反应前后催化剂的质量改变C．催化剂能加快化学反应速率D．反应前后催化剂的化学性质改变一、化学变化的基本反应类型1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应，称为化合反应。化合反应中的生成物都是化合物，不可能是单质。2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。分解反应的反应物是一种，它不可能是单质。3.置换反应：一种与一种反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。4.复分解反应：(1)两种互相交换成分生成另外两种的反应，称为复分解反应。(2)复分解反应要满足的条件：生成物中必须有、或生成。(3)中和反应：与作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应，它是复分解反应的特例。5.氧化反应、还原反应(仅以得氧、失氧的观点了解)(1)氧化反应：物质跟发生的反应叫做氧化反应。物质得氧它就被氧化了。例如：S+O2点燃SO2(被氧化)2CuO+C2Cu+CO2↑(被氧化)(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反应。物质失氧(部分失去或全部失去)它就被还原了。例如：CuO+H2Cu+H2O(被还原)二、影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素有、、和催化剂等。2.催化剂、催化作用在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。考点1.反应类型（高频考点）【例1】在下列反应后的括号中写出各反应的基本反应类型。H2+CuOCu+H2O（）H2CO3═H2O+CO2↑（）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（）3Fe+2O2Fe3O4（）方法规律：在区分各类化学反应时，关键是抓住反应的特点。化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而复分解反应则是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。中和反应、还原反应、氧化反应不是初中阶段的基本反应类型，但也需要熟记每种反应的特点。并不是任何反应都有相应的基本反应类型，例如：碱和部分非金属氧化物生成盐和水的反应无相应的基本反应类型。1.（2015佛山）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如：，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（）2.（2015兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（）A．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应考点2.影响反应的因素（催化剂）【例2】关于催化剂的正确说法是（）A.使用催化剂可以增加生成物的质量B.加入催化剂化学反应速度一定加快C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度方法规律：（1）解答此类题目的关键是要深刻理解催化剂的特点“一变二不变”，即：改变反应速率。但它反应前后的质量和化学性质不变。它可以在反应过程中参与反应，但它不能改变生成物的量。（2）能够影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因主要是反应物的性质、用量和接触面积等，外因主要是温度、催化剂等。变式训练：3.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。从实验③和④对比可知，化学反应速率还与有关。（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是:。.（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。1.（2011广东，8，2分）下列反应属于置换反应的是（）2.（2012广东，20，2分）有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示．请回答：Na2SO4→NaCl的转化反应属反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是（填一种）。3.（2014广