江苏省高考理综-化学三模考试试卷.pdf

江苏省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2019高一下·内蒙古期末)下列物质有固定溶、沸点的是（）A.煤油B.花生油C.已酸D.聚乙烯2.（2分）(2019高三上·沈阳期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA3.（2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A.CH2Br2B.C3H6C.C4H10D.C5H104.（2分）(2016高二下·城固期末)下列实验方法不正确的是（）A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液5.（2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+6.（2分）(2018高一下·平顶山期末)根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（）A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2﹣的核外电子数相等7.（2分）(2020·榆林模拟)常温下，用0.1mol·L−1盐酸滴定10.0mL浓度为0.1mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.Ka2(H2A)的数量级为10−9B.当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C.NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)D.c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)二、实验题(共2题；共12分)8.（8分）(2019高二下·朝阳期末)实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：序号加入试剂变色时间Ⅰ10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL1mol·L－1KI溶液5滴Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝淀粉溶液Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式________。②实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：________。③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施________。④实验Ⅳ的作用是________。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：ⅰ.增大c(H+)，增强O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，________。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL1mol·L－110mL0.1mol·L－1K2SO4溶液KI溶液指针未见Ⅴ偏转10mLH2O10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液指针10mL1mol·L－1ⅥKI溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液偏转10mLH2O9mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液ⅦXY10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液指针未见ⅧZ偏转10mLH2O通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X________；Y________；Z________。9.（4分）(2018高一上·中山月考)下表有三组物质，请按要求回答下列问题：XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②Na2O2Na2CO3NaHCO3③KOH溶液Al稀盐酸（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是________（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为67.2L，则转移电子的数目为________。（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式________。（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳