广西高考化学模拟测试卷(附带答案解析).pdf

广西高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是()A.金刚石比石墨稳定B.石墨和金刚石是碳元素的同位素C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.金刚石转化为石墨属于化学变化2.某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是()A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.此有机物只有一种官能团：羟基D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应3.下列实验操作能达到实验目的是()A.区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别B.向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有HCO3−离子C.向2mL1mol⋅L−1 NaOH溶液中加入2～3滴1mol⋅L−1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴1mol⋅L−1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀D.配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6.下列叙述正确的是()A.X2−的离子半径大于Y+的离子半径B.H2Z的沸点高于H2XC.Z的简单气态氢化物稳定性比W的强D.Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P−P键：a，P−O键：b，O=O键：d(a、b、d都是正数)。则反应P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s)的能量变化为()A.吸收(6a−12b)kJ的能量B.释放(6a−12b)kJ的能量C.释放(12b−6a−3d)kJ的能量D.吸收(6a+3d−12b)kJ的能量6.水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是()A.放电时，当外电路转移1mole−时，两电极质量变化的差值为11gB.过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2−2e−+4H+=Mn2++2H2OC.过程Ⅰ为锌沉积过程，A连电源的正极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌D.放电时，沉积在石墨毡上的MnO2逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量增大7.用水稀释0.1mol·L−1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是①c(H+)②n(H+)③④⑤c(OH−)⑥c(CH3COO−)A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥二、简答题（本大题共5小题，共58.0分）8.过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。I.(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。(1)仪器a的名称是______。(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是______。II.(NH4)2S2O8的性质及应用。(4)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2O82−能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42−和MnO4−，1molS2O82−能氧化的Mn2+的物质的量为______mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为SO42−)，写出该反应的离子方程式______。III.标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。(5)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶