第一学期高三化学教学质量调研试卷及答案(2024届高三化学一模).pdf

长宁区2023学年第一学期高三化学教学质量调研试卷2023.12考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。4.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。相对原子质量：O-16Fe-56H-1一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共20分）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是A.饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大稀溶液：产生气体，有紫红色物质析出B.CuSO4溶液：产生气体，生成白色沉淀C.MgCl2溶液：产生无色无味气体D.NH4NO3（单选）少量与反应生成和。下列说法正确的是2.Na2O2H2OH2O2NaOH的电子式为的空间构型为直线形A.Na2O2B.H2O中元素的化合价为仅含离子键C.H2O2O-1D.NaOH3.（不定项选择）向某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是－＋－2－A.NO3B.NH4C.HCO3D.SO3在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：FeCl3（己知：室温下-38）：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10III：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。蚀刻铜箔反应的离子方程式为：过程分离得到固体的主要成分是。4.FeCl3_____________I_____________5.过程II中发生反应的化学方程式为_____________；过程II中调节溶液的pH为5，最终溶液中金属离子浓度为______________________________________________________________________________。(列式计算)6.有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe2＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有-1溶液，按照200mL0.1mol·LFeCl2上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为_____________；通过比较，说明石灰水——空气法与氢氧化钠——加热法相比的一个优点是__________________________。二、硫及其化合物的结构与性质（本题共20分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8MnSSO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5115.2-75.516.810.3＞1600(分解)沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：7.（单选）基态Mn原子的价电子构型是A.3d7B.3d74s2C.3d54s2D.3d98.（单选）具有下列电子排布式的基态原子中原子半径最大的是A.1s22s22p63s23p2B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4元素位于元素周期表第周期第族。根据价层电子对互斥理论，、9.Mn__________H2S、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是；右图为的SO2SO3_____aS8结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是______________________________。10.气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为形；固体三氧化硫中存在如右图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______________________________。11.右下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是____________________________________________________________________________________________；以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，11称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫离子坐标为(1，，)，b点221锰离子坐标为(0，，0)，则c点锰离子坐标为_____________；每个晶2胞中平均分摊_____________个Mn2+，_____________个S2-。三、氯及其化合物的反应原理（本题共20分）氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）（不定项选择）如果粗盐中2-含量较高，必须添加钡试剂除去2-，该钡试剂可以是12.SO4SO4A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl213.写出图1中阴极的电极反应式为_____________