课件-全国-2017_2017春九年级化学下册 8.ppt

第八单元金属和金属材料,1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。2.可利用硬度不同，把它们相互刻划，硬度大的为黄铜，硬度小的为黄金。同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银最不活泼。金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应(如Cu)。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。1.定义一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.类型置换反应同前面所学的化合反应与分解反应都是常见的基本反应类型。置换反应与化合反应、分解反应比较：①铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2Cu+Al2(SO4)3≠根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？AlCuAg金属活动性：Al＞Cu＞Ag金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？再见