课件-全国-2019_2019版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 10.ppt

课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1.氢氧化钠与盐酸反应:(1)实验操作及现象:在稀氢氧化钠溶液中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变_____。用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断搅拌溶液,至溶液恰好变成_____为止。(2)实验结论:氢氧化钠与盐酸发生了反应。(3)反应方程式:_____________________2.中和反应:(1)概念:_______作用生成_______的反应。【微点拨】中和反应会生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,虽然生成了盐和水,但由于反应物中没有酸,故不属于中和反应。(2)实质:酸中的__和碱中的___结合生成___的过程。(3)盐:由_____________________和_________构成的化合物。【微练习】某同学用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂探究“酸与碱能否发生反应”。下图所加试剂①②③分别是___________、_________、_______,若测得最终所得无色溶液呈酸性,则溶液中的溶质为__________。二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。如常用适量的_______改良酸性土壤。2.处理工厂污水:(1)若工厂的废水呈酸性,如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,用熟石灰处理,化学方程式为__________________________。(2)若工厂的废水呈碱性,如印染厂的污水中含有碱性物质,用_____处理。3.应用于医药:(1)常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多,化学方程式为___________________________。(2)在生活中被蚊虫叮咬后,可涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质,以减轻痛痒。三、溶液酸碱度的表示方法1.溶液酸碱度的表示法——pH:(1)指示剂只能测定溶液的_______,不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用___表示,范围通常为______(读数取整数)。(2)溶液的酸碱性、酸碱度与pH关系。增强(3)测定pH的方法。在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_______蘸取待测溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可测出溶液的pH。【微点拨】pH试纸用蒸馏水湿润后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。2.了解溶液酸碱度的意义:(1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)农作物一般适宜在____________的土壤中生长,调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为____,pH_____的雨水称为酸雨。(4)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,测定人体内或排出的液体的pH,可以了解身体的健康状况。考点1中和反应及其探究1.判断中和反应是否发生的常见方法:2.中和反应中溶液pH的变化及溶质判断:(1)用酸滴碱的pH变化图从曲线图中可获得如下信息:①在加入盐酸前,溶液的pH>7,随着盐酸的滴入,溶液的pH逐渐减小,在pH=7前溶液的溶质为NaOH、NaCl。②C点处恰好完全中和,溶液的pH=7,此时溶液的溶质为NaCl。③继续滴加盐酸至过量,溶液的pH<7,此时溶液的溶质为HCl、NaCl。(2)用碱滴酸的pH变化如图2所示。【典例1】(2017·襄阳中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()世纪金榜导学号00434120A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOHB.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色D.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【精讲精析】解答本题需明确以下四点:(1)a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸有剩余,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。(2)由a点到b点的pH变化过程,图象中pH的变化是从小于7逐渐地增大到等于7,溶液由酸性变为中性,说明酸和碱发生了中和反应。(3)c点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色。(4)图象中pH的变化是从小于7逐渐地增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。答案:B。【典例2】(2016·菏泽中考)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中