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Documentserialnumber[UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108]第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理(一)氯气的性质及用途1.物理性质常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2.化学性质:氯气是化学性质很活泼的非金属单质。(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属被氧化成高价态)占協占燃如:①2Na+C12=M=2NaCl(产生白烟)②Cu+CL—M=CuCL(产生棕黄色的烟)③2Fe+3Cl==S=2FeCl(产生棕色的烟)注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常:3储存在钢瓶中。(2)与非金属反应如:①H:+CL竺=2HC1(发出苍白色火焰,有白雾生成)一一可用于工业制盐酸H+C1=S=2HC1(会发生爆炸)一一不可用于工业制盐酸22②2P+3Cl==i2=2PCl(氯气不足,产生白雾)2P+5Cl==i£=2PC15(氯气充足,产:32生白烟)(3)与水反应:CL+H:O=HC1+HC10(4)与碱反应:CL+2NaOH=NaCl+NaC10+H0(用于除去多余的氯气)22Cl+2Ca(0H)=Ca(CIO)+CaCl+2H0(用于制漂粉精)22222Ca(C10)4-C0+H0=CaC0I+2HC10(漂粉精的漂白原理)2:23(5)与某些还原性物质反应如:①2FeCL+C12=2FeCL②2KI+CL=2KC1+L(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)③S0:+CL+2H:0=2HC1+H:SCh(6)与某些有机物反应lin2BLCl-J、itI