海南省国兴中学2021-2022学年高考化学必刷试卷含解析.pdf

2022年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是．溶液和−1溶液中的电离程度前者小于后者Aa0.1mol·LHAH2OB．向溶液a中通入0.1molHCl时，A−结合H+生成HA，pH变化不大．该温度下的-4.76CHAKa=10．含−1与−1的混合溶液也可做缓冲溶液D0.1mol·LNa2HPO40.1mol·LNaH2PO42、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应：＝；﹣-1ISO2(g)+I2(g)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=213kJ·mol反应：＝；-1IIH2SO4(aq)SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)ΔH2=+327kJ·mol反应：＝；-1III2HI(aq)H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化．和对总反应起到了催化剂的作用BSO2I2．总反应的热化学方程式为：＝；-1C2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·molD．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变3、代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()NA．冰醋酸和乙醇经催化加热反应可生成分子数为A1mol1molH2ONA．常温常压下，将和混合，所得混合气体分子总数小于B15gNO8gO20.5NA．标准状况下，的中含有的键数为C2.24LCCl4C—Cl0.4NA．熔融态中含有个阳离子D6.8gKHSO40.1NA4、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K构成原电池，闭合K构成电解池12B．K闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+1C．K闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法2D．K闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高15、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：在℃以上分解。N2H4·H2O100．已知在合成过程的反应产物中含有，若合成过程中消耗了，最多能生ANaIO33molI2成的物质的量为NaIO31mol．上述还原过程中主要的离子方程式为-＋－＋＋B2IO33N2H4·H2O=2I3N29H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是和，没有其他副产物，不会引入杂质N2H2O6、下列关于古籍中的记载说法正确的是．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：以火烧之，紫青烟A(KNO3)(Na2SO4)“起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应．氢化钙的电子式是：2+∶–BCa[H]2C．目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118D．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体7、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论向一定浓度的溶液中通入CuSO4出现黑色沉淀的酸性比强AH2SH2SO4适量气体H2S向-1酸性4mL0.01mol·LKMnO4反应物浓度越大，反应速率溶液中分别加入2mL0.1mol·L-1B后者褪色所需时间短越快溶液和H2C2O42mL-1溶液0.2mol·LH2C2O4将铜粉放入-1（）溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼10mol·LFe2SO4C溶液中出现3变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成、和DCSO2体等CO2A．AB．BC．CD．D8、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的倍，与能形成、型离子化合物，与能形2YZZ2YZ2Y2ZT成化合物。下列推断正确的是（）Z2TA．简单离子半径：T>Z>Y．、所含有的化学键类型相同BZ2YZ2Y2．由于的沸点高于，可推出的稳定性强于CX2YX2