学案-全国-2014_九年级化学上册 第五单元 第一节 化学反应中的质量守恒学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第一节化学反应中的质量守恒【学习目标】1、通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中的元素种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。2、通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容【重点、难点】质量守恒定律的涵义及实质【学习过程】一：课前自主学习1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。2.化学变化的实质是，化学变化中的最小微粒是。3.写出过氧化氢分解的符号表达式4.课本P101甲、乙、丙中哪个图示表示了过氧化氢分解的过程.。分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？为什么？5、质量守恒定律的内容：【预习检测：】1、质量守恒定律内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。对质量守恒定律的理解，化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。2、下列说法中正确的是（）A.蜡烛燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律B.10g食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，这个变化遵循质量守恒定律C.镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量等于反应的镁条质量与氧气的质量之和D.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水梳理:你预习后会了哪些？还有哪些困惑？二：课堂助学：新课引入：在化学反应过程中反应物和生成物的质量如何变化呢？新知探究：（1）质量守恒定律的微观认识阅读课本P100-101，完成“活动天地5-1”中“推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系”的问题，并能总结：化学反应前后参加反应原子的质量、种类、数量（填写“会”或“不会”）改变。（2）质量守恒定律的宏观认识学生在教师的指导下进行质量守恒定律的实验探究。探究化学反应前后物质的质量有无变化【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想与假设】。【阅读】课本P101实验。选择合适的化学反应为研究对象，结合下图，设计实验方案▲注意：白磷着火点低，易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。实验方案方案一方案二方案三方案四步骤实验现象符号表达式反应前后物质总质量的关系分析原因【实验探究】观察并记录实验现象。【结论】【反思评价】1.进行有态物质参加的实验来验证质量守恒定律时，需在体系中进行。2、质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？实验相关知识介绍实验注意事项：1、不能用手去摸天平游码或砝码；取放砝码要用；2、然后称量；加减砝码时要轻拿轻放，按照由到的顺序添加。3、取用药品时要注意节约。具体实验介绍：1、白磷燃烧：实验原理：白磷与氧气燃烧生成白烟五氧化二磷，在密闭的容器中五氧化二磷不会扩散出来。实验步骤：⑴、用铁棒（或镊子）从水中取一小粒白磷，放入锥形瓶底部的铝片上，塞上塞子，一同放在天平上称出总质量。⑵、取下锥形瓶，用酒精灯加热连接在塞子下端的铁丝的末端，过一会后，把塞子塞紧在锥形瓶上，趁热使铁丝和白磷接触，使其燃烧。⑶、将反应后的装置再放到天平上，观察现象。2、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应实验原理：氢氧化钠溶液（色，化学式NaOH）和硫酸铜溶液（色，化学式CuSO4）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。生成物都会留在容器中。反应前物质的总质量是：和的总质量。3、大理石与稀盐酸反应实验原理：大理石和稀盐酸（化学式HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳为气体，容易逸出扩散到空气中。三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：四、中考常见题型A组解释常见现象：例1：能用质量守恒定律解释的现象是（）A、高锰酸钾受热后，固体的质量减少B、5克蔗糖溶于95克水中，总质量为100克C、潮湿的衣服在阳光下晾干，质量减少D、100ml水与100ml洒精混合总体积小于200ml变式训练：1、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。（1）木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。2、有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金（Au），还能使水（H2O）变油（由碳、氢、氧三种元素组成）你认为他的说法有科学道理吗？；B组推断物质的组成例2：蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断，该物质的组成中一定含有_____元素