高二化学重要知识点归纳.pdf

高二化学重要知识点归纳篇一1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体;其实;羟基是一个基团;它只是物质结构的一部分;不会电离出来..而氢氧根是一个原子团;是一个阴离子;它或强或弱都能电离出来..所以;羟基不等于氢氧根..例如：C2H5OH中的OH是羟基;不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基;众所周知;硫酸不可能电离出OH-的..而在NaOH、MgOH2、FeOH3、Cu2OH2CO3中的OH就是离子;能电离出来;因此这里叫氢氧根..2、Fe3+离子是黄色的众所周知;FeCl3溶液是黄色的;但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢不是..Fe3+对应的碱FeOH3是弱碱;它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的FeOH3..因此浓的FeCl3溶液是红棕色的;一般浓度就显黄色;归根结底就是水解生成的FeOH3导致的..真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的..将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解;黄色将褪去..3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说;其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解;其实不是的..而是AgOH的热稳定性极差;室温就能分解;所以在复分解时得到AgOH后就马上分解;因而AgOH常温下不存在..和水是没有关系的..如果在低温下进行这个操作;是可以得到AgOH这个白色沉淀的..4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数..多元酸究竟能电离多少个H+;是要看它结构中有多少个羟基;非羟基的氢是不能电离出来的..如亚磷酸H3PO3;看上去它有三个H;好像是三元酸;但是它的结构中;是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的;而不构成羟基..构成羟基的O和H只有两个..因此H3PO3是二元酸..当然;有的还要考虑别的因素;如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释..5、酸式盐溶液呈酸性表面上看;“酸”式盐溶液当然呈酸性啦;其实不然..到底酸式盐呈什么性;要分情况讨论..如果这是强酸的酸式盐;因为它电离出了大量的H+;而且阴离子不水解;所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性..而弱酸的酸式盐;则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了..如果阴离子的水解程度较大如NaHCO3;则溶液呈碱性;反过来;如果阴离子电离出H+的能力较强如NaH2PO4;则溶液呈酸性..6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对;只要在前边加一个“浓”字就对了..浓H2SO4以分子形式存在;它的氧化性体现在整体的分子上;H2SO4中的S6+易得到电子;所以它有强氧化性..而稀H2SO4或SO42-的氧化性几乎没有连H2S也氧化不了;比H2SO3或SO32-的氧化性还弱得多..这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强;和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样..所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨;前面加上“浓”字..7、盐酸是氯化氢的俗称看上去;两者的化学式都相同;可能会产生误会;盐酸就是氯化氢的俗称..其实盐酸是混合物;是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物;两者根本不同的..氯化氢溶于水叫做氢氯酸;氢氯酸的俗称就是盐酸了..8、易溶于水的碱都是强碱;难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、CaOH2和常见的弱碱FeOH3、CuOH2来看;似乎易溶于水的碱都是强碱;难溶于水的碱都是弱碱..其实碱的碱性强弱和溶解度无关;其中;易溶于水的碱可别忘了氨水;氨水也是一弱碱..难溶于水的也不一定是弱碱;学过高一元素周期率这一节的都知道;镁和热水反应后滴酚酞变红的;证明MgOH2不是弱碱;而是中强碱;但MgOH2是难溶的..还有AgOH;看Ag的金属活动性这么弱;想必AgOH一定为很弱的碱..其实不然;通过测定AgNO3溶液的pH值近中性;也可得知AgOH也是一中强碱..9、写离子方程式时;强电解质一定拆;弱电解质一定不拆在水溶液中;的确;强电解质在水中完全电离;所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离;因此不拆..但是在非水溶液中进行时;或反应体系中水很少时;那就要看情况了..在固相反应时;无论是强电解质还是弱电解质;无论这反应的实质是否离子交换实现的;都不能拆..如：2NH4Cl+CaOH2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O;这条方程式全部都不能拆;因此不能写成离子方程式..有的方程式要看具体的反应实质;如浓H2SO4和Cu反应;尽管浓H2SO4的浓度为98%;还有少量水;有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-;但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性;能体现强氧化性的是H2SO4分子;所以实质上参加反应的是H2SO4分子;所以这条反应中H2SO4不能拆..同样;生成的CuSO4因水很少;也主要以分子形式存在;所以也不能拆..弱电解质也有拆的时候;因为弱电解质只是相对于水是弱而以;在其他某些溶剂中;也许它就变成了强电解质..