高二化学学考重要知识点归纳整理.pdf

高二化学学考重要知识点归纳整理有很多学生在复习高二化学时，因为之前没有对知识进行过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由编辑为大家整理的“高二化学学考重要知识点归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。高二化学学考重要知识点归纳一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。四、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O五、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+六、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含C、H元素的化合物高二化学学考重要知识点归纳一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——