课件-全国-2019_2019年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度课件 （新版）新人教版.pptx

知识点一溶质的质量分数3.溶质质量分数与溶解度的比较例1(2018上海松江一模)下列措施能使溶液的溶质质量分数变大的是 () 解析A项,溶液始终饱和,溶质的质量分数不变;B项,如果原溶液不饱和,则溶质的质量分数变大,如果原溶液饱和,则溶质的质量分数不变;C项,溶质溶解,溶剂的质量不变,溶质的质量分数变大;D项,如果原溶液不饱和,溶质的质量分数变大;如果原溶液饱和,溶质的质量分数不变。知识点二有关溶质质量分数的计算2.溶液的稀释和增浓的有关计算(1)溶液的稀释方法3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算(1)由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积。(2)解答时要明确以下几点:①明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。②准确确定解题所需的已知量。③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。④如果一种反应物不纯,加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时,所得溶液中的溶质质量应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。例2(2018山东泰安模拟)溶液在生活、医疗、农业上有广泛应用。请计算:(1)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要18%的氯化钠溶液g。(2)用500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水给患者输液,进入患者体内的钠元素的质量约为g。(计算结果精确至0.01g)知识点三溶液的配制2.实验流程(以配制NaCl溶液为例)例3(2018四川成都一模)配制50g10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行:  (1)用如图9-3-2所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。(2)应称量氯化钠g,量取水应选择mL量筒,E操作中用玻璃棒搅拌的目的是。(3)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是。A.用量筒量取水时俯视读数B.天平指针偏右就开始称量C.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出解析(1)配制50g10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确配制该溶液的操作顺序为ACBDE。(2)配制50g10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50g×10%=5g,所需水的质量为50g-5g=45g,合45mL,应选用50mL的量筒。E操作是溶解操作,用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。(3)用量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶质质量分数偏大;天平指针偏右就开始称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大,则溶质质量分数偏大;烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液,会造成水的体积偏大,则溶质质量分数偏小;溶液具有均一性,转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出,溶质质量分数不变;转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外,会造成溶质的质量偏小,则溶质质量题型一配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析(2)经检测,配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出解析(1)氯化钠的质量为10g+5g+3.4g=18.4g;溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数=18.4g÷10%=184g,则需要水的质量为184g-18.4g=165.6g,合165.6mL。(2)①氯化钠固体不纯,会造成氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小。②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则溶质质量分数偏小。③量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则溶质质量分数偏小。④溶液具有均一性,装瓶时,有少量溶液洒出,溶质质量分数不变。题型二溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算解析由图像可以判断完全反应生成氢气的质量为0.6g,根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,由生成氢气的质量可以计算原稀硫酸中溶质的质量,从而计算出原稀硫酸中溶质的质量分数。知识点一溶质的质量分数2.室温时,分别向盛有100mL水的M、N两个烧杯中加入5g、10g硫酸铜均全部溶解,如图9-3-1所示。则下列说法正确的是 () 图9-3-1A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小答案C分别向盛有100mL水的M、N两个烧杯中加入5g、1