2019年高考化学总复习专题14原电池考题帮练习(含解析).pdf

原电池1.[2016全国卷Ⅱ,11,6分]Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+B.正极反应式为Ag++e-AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2HOMg(OH)+H↑2222.[2016浙江理综,11,6分]金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO+2nHO224M(OH)n已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO+2nHO+4ne-4M(OH)22nD.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH),宜采用中性电解质及阳离子交换膜23.[2016上海,8,3分]图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示()图1图2A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO2-)44.[2016四川理综,5,6分]某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:LiCoO+LiCLiCoO+C(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是()1-x2x626A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为LiC-xe-xLi++Cx66C.充电时,若转移1mole-,石墨(C)电极将增重7xg6D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO-xe-LiCoO+xLi+21-x215.[2015新课标全国卷Ⅰ,11,6分]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO生成2B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为CHO+6O6CO+6HO61262226.[2013新课标全国卷Ⅰ,10,6分]银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了AgS的缘故。2根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,AgS被还原生成单质银2C.该过程中总反应为2Al+3AgS6Ag+AlS223D.黑色褪去的原因是黑色AgS转化为白色AgCl27.[2013广东理综,33(2)(3),9分](1)能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl是将电能2转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO(aq),FeSO(aq),CuSO(aq);铜片,铁片,锌片和导线。444①完成原电池甲的装置示意图(如图所示),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一,CuSO(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时4间后,可观察到负极。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是。(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1)的材料中应选作阳极。(满分48分35分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.[2018江西临川二中高三第5次考试,13]有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器将其显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,2其装置如图所示,其中的固体电解质是YO-NaO,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正232确的是()A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4molD.电极a的反应式为CH+5O2--8e-CO2-+2HO4322.[2018郑州高三1月一模,12]如图所示是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为NaS和NaBr,放电后分别变为NaS和NaBr。下列叙述正确的是()22324A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-NaBr+2Na+3B.充电时,阳极反应为2NaS-2e-NaS+2Na+2224C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH时,b池生成17.40gNaS2243.[2018湖南五市十校教研共同体联合考试,15]某种熔融碳酸盐燃料电池以LiCO和KCO2323为电解质,以CH为燃料,该电池的