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11应化《物理化学》(二)小测验《物理化学》(二)小测验班级：学号：姓名：一、填空题1．对NaPO溶液，其离子独立运动定律的表达式为34（）。2．在电解时阴阳极均有多种反应可以发生，阴极上总是极化电极电势（）的反应优先发生，阳极上总是极化电极电势（）的反应优先发生。3．无论电解池或原电池，极化结果是阴极电势更（），阳极电势更（）。4．拿一根内径较细的玻璃管插入水中，水面在玻璃管中呈（）面，并且液面比外面的水面（），这种现象产生的原因是（）。5．物理吸附是由（）引起的，因而是（）层的；化学吸附是由（）引起的，因而是（）层的。6.将反应设计成电池：２Ａg++H（g）=2Ag+2H+(。)27.浓差电池Ag|AgNO(a=0.5)||(aAgNO=1)|Ag的电池反应是3132（），电动势为（）8.在原电池中阳极发生（）反应，阴极发生（）反应，在外电路中电子是从（）极流向（）极。9．用银电极电解AgNO溶液，通入1A的电流，若要在阴极上析出5.40g金属3Ag，所需要的时间为（）。（Ag的原子量为108，F=96500库仑·mol-1）10．在50cm3浓度为0.1mol·dm-3的HAc溶液中加入30cm3水，其电导率将（），摩尔电导率将（）。11．通电于ＡgＮＯ溶液中，其中ＮＯ－迁移速率为Ａg＋的４倍，则ＮＯ－的迁３3３移数为Ａg＋的（）。12．有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，KCl、CaCl、CuSO、AlCl，2431/811应化《物理化学》(二)小测验其中离子强度最大的是（），平均活度系数最大的是（）。二、简答题1.无限稀释时，HCl、KCl、和NaCl三种溶液在相同温度，相同浓度，相同电势梯度下，溶液中Cl－的运动速度是否相同？Cl－的迁移数是否相同？为什么？2.简述表面张力和比表面吉布斯函数两物理量的异同点。二、计算题1.已知298K时NaCl、NaOH和NHCl的Λ∞分别为108.6×10-4、217.2×10-44m和129.8×10-4S•m2•mol-1；0.1mol·dm-3的NH•HO的电导率为3.0932×10-2S•m-1。试根据上述数据计算0.1mol·dm-3NH•HO溶液的解离度32和解离常数。2.用德拜休格尔极限公式计算0.0100mol·kg1FeCl溶液的平均活度系数γ3和平均活度a。(A=0.509（mol-1·kg）1/2)3．在298K时，电池Hg(l)︱HgCl(s)︱HCl(a)︱Cl(p)︱Pt(s)的222电动势E=1.092V，温度系数为9.427×10-4V·K-1。(1)写出有2mol电子得失的电极反应和电池的净反应。(2)计算当电池有2mol电子的电荷量输出时，电池反应的G、H、rmrmS和此过程的可逆热效应Q。rmR(3)计算在相同温度和压力下，与2mol电子得失的净反应相同的热化学方程式的热效应。2/811应化《物理化学》(二)小测验第七章电化学一、填空题1．298K，当HSO溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率24k将（），摩尔电导率Λm将（）。2．在电解时阴阳极均有多种反应可以发生，阴极上总是极化电极电势（）的反应优先发生，阳极上总是极化电极电势（）的反应优先发生。3．无论电解池或原电池，极化结果是阴极电势更（），阳极电势更（）。4.将反应设计成电池：２Ａg++H（g）=2Ag+2H+2()。5.浓差电池Ag|AgNO3(a1=0.1)||AgNO3(a2=1)|Ag的电池反应是（），电动势（）。6.在原电池中阳极发生（）反应，阴极发生（）反应，在外电路中电子是从（）极流向（）极。7．用银电极电解AgNO溶液，通入1A的电流，若要在阴极上析出1.08g金属3Ag，所需要的时间为（）。（Ag的原子量为108，F=96500库仑·mol-1）8.浓度为1.0mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值是电导率的（）倍。3/811应化《物理化学》(二)小测验9.通电于ＡgＮＯ溶液中，其中ＮＯ－迁移速率为Ａg＋的４倍，则ＮＯ－的迁移３3３数为Ａg＋的（）。10．有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，KCl、CaCl、CuSO、AlCl，243其中离子强度最大的是（），平均活度系数最大的是（）。二、选择题1．当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：(1)金属的表面积；(2)电解质溶液的浓度；(3)通入的电量；(4)电解质溶液中离子迁移的速度。2．电解质的摩尔电导可看作是阴阳离子摩尔电导之和，这一定律适用于下列哪种溶液：(1)强电解质溶液；(2)弱电解质溶液；(3)无限烯溶液；(4)摩尔浓度为1mol·dm－3的溶液。3．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，