试题-全国-2010_八年级自然科学质量守恒和物质之间的转化鄂教版知识精讲.rar

初二自然科学质量守恒和物质之间的转化鄂教版【本讲教育信息】一.教学内容：质量守恒和物质之间的转化二.学习目标：1、理解质量守恒定律；运用质量守恒定律解释生活中的现象；2、能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见、重要的化学方程式。（重点）3、在理解化学方程式含义的基础上，能用常见的化学方程式或给定化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。（重点、难点）4、掌握金属、金属氧化物、碱之间的互相转化关系以及非金属、非金属氧化物、酸之间的互相转化关系。三.重难点讲解：【知识点1】质量守恒定律1、定义：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律注意：（1）质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应，不能把其推广应用于物理变化或核反应范畴。（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如气体的体积不一定守恒。（3）质量守恒定律中的“质量总和”指的是参加反应的物质（反应物）的质量和以及生成的物质（生成物）的质量和，并不是指所有物质质量的简单加和。如氯酸钾与二氧化锰混合共热时，反应物（或生成物）的质量总和就不包含二氧化锰的质量。2、质量守恒的原因从微观的角度讲，化学变化的实质，就是构成不同物质的原子重新组合的过程。这个过程中原子的种类不变、数目不变、原子质量不变（即原子“三不变”）。所以化学变化过程中质量守恒。由于原子在化学变化过程中“三不变”，也就导致元素种类也不变。因此，化学变化的宏观特征是两不变（质量不变，元素种类不变）。【知识点2】化学方程式的意义（重点）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式1、化学方程式与化学表达式的区别（1）化学方程式变“→”为“=”。（2）化学方程式能体现质量守恒定律。如：氢气在氧气中充分燃烧的化学表达式为：H2+O2H2O氢气在氧气中充分燃烧的化学方程式为：H2+O2H2O2、化学方程式的含义包括质与量两个方面（1）表明反应物、生成物和反应条件如：C+O2CO2这个化学方程式表明反应物为碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。（2）表明反应中各物质的质量比。C+O2CO2（1×12）：16×2：（12＋16×2）12：32：443、化学方程式的意义及读法比较举例意义读法C+O2CO212：32：44注：物质质量比等于计量数乘以相对分子质量之比质的方面反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳量的方面碳的质量：氧气的质量：二氧化碳的质量等于12：32：44（或3：8：11）12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳【知识点3】化学方程式的书写（重点）1、书写原则：①以客观事实为基础，绝不可以凭空设想和主观臆造②遵守质量守恒定律2、书写方法：（1）写出反应物、生成物的化学式，中间用短线“——”连接。（2）配平化学方程式。（3）注明反应条件及标明“↑”“↓”符号。（4）把“—”改成“=”。当反应物中无气体时，生成的气体注明“↑”；反应物中无固体时，生成的固体注明“↓”。【知识点4】化学方程式的配平（重点）化学方程式的配平方法主要有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法及得失氧守恒法。（1）最小公倍数法例如：给反应“P＋O2—P2O5”配平。步骤：①确定首先要配平的原子。选取何种原子首先配平，关键看两边的各物质的化学式中含何种原子个数多。在这个反应中，P2O5中含5个“O”，所以确定“O”为首先要配平的原子。②找出方程式两边该原子数的最小公倍数，在化学式前配上相应的化学计量数使该原子数前后相等。该反应中左边的氧原子数为2，右边的氧原子数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上化学计量数5，在P2O5前配上化学计量数2。P＋5O2—2P2O5③观察配平其他的原子。氧原子配平后，再来配平磷原子：左边的磷其原子数为1，右边的磷原子数为4，所以要在P的前面配上化学计量数4。4P＋5O2—2P2O5④把“—”改成“=”（2）观察法观察法配平适用于较简单的化学方程式的配平。具体方法是由观察而确定化学计量系数。（3）奇数配偶法例如：配平反应FeS2+O2Fe2O3+SO2（4）得失氧守恒法例如：配平反应CO+Fe2O3Fe+CO2【知识点5】根据化学方程式的简单计算（难点）1、根据化学方程式计算的原理：通过化学方程式可以得出反应物和生成物的质量比，再利用已知一个物质的质量和待求量建立比例关系进行求解。2、解题步骤：（1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案。【知识点6】物质之间的相互转化：⑴金属金属氧化物（仅限定金属为：Fe、Cu、Mg、Al）⑵金属氧化物金属单质（仅限定为：CuO、Fe2O3、Fe3O4）