物质的结构与性质专项训练单元 易错题测试综合卷学能测试.pdf

物质的结构与性质专项训练单元易错题测试综合卷学能测试一、物质的结构与性质的综合性考察1．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（用代表）。(N5)6(H3O)3(NH4)4ClR回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图（）所示，其中除氮元素外，其他元E1E1a素的自左而右依次增大的原因是；氮元素的呈现异常的原因是E1___________E1__________。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πn表示，其中m5m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π6），则N—中的大π键应表示为____________。65图（）中虚线代表氢键，其表示式为+、、。③b(NH4)N−H…Cl________________________(4)R的晶体密度为dg·cm−3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。2．氮及其化合物有许多用途。回答下列问题：（1）基态Mn原子的电子排布式为________，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________。（2）NCl的沸点（71℃）比HCN的沸点（25．7℃）高，主要原因是3______________________。（3）根据价层电子对互斥理论，NCl、NH、NO三种微粒中，中心原子价层电子对322数不同于其他微粒的是_______。（4）MnN（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm。该氮化锰的密度4为gcm-3（列出计算式）。________________________________________________________3．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面石墨烯含键数为从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力C12gσNAD（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______。④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）a甲烷b乙炔c苯d乙醇⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____4．在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。（）生产农药的原料中，、、的电负性由大到小的顺序为。2PSCl3PSCl_________（）①与相邻的元案、，其化化物被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。是3ClSFSF6SF6一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为anm。则Cu＋与F－最近的距离为________。用·－1表