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高中化学高二素材2020高考复习化学：《高考理科化学必修2总复习资料》教案（新人教版必修2）高中化学第五章物质结构元素周期律教学目的1：①巩固学习原子结构和性质的关系②巩固学习元素周期表的结构教学课时：2.5课时知识体系1原子结构和元素周期律知识的综合网络1.原子结构〔C〕=1\*GB2⑴原子的组成原子核外电子e=Z原子核质子Z中子N(A—Z)核电荷数〔Z〕==核内质子数〔Z〕==核外电子数==原子序数质量数〔A〕==质子数〔Z〕＋中子数〔N〕阴离子的核外电子数==质子数＋电荷数〔—〕阳离子的核外电子数==质子数＋电荷数〔＋〕=2\*GB2⑵区不概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数〔即质子数〕的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也确实是讲同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑶元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量：该同位素养量与12C质量的1/12的比值。②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数〔丰度〕乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋…⑷核外电子的电子排布〔了解〕①核外电子运动状态的描述电子云〔运动特点〕：电子在原子核外空间的一定范畴内高速、无规那么的运动，不能测定或运算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，然而电子在核外空间一定范畴内显现的几率〔机会〕有一定的规律，能够形象地看成带负电荷的云雾覆盖在原子核周围，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，依照电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近——→远能量高低低——→高②原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过2n2；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。⑸原子结构示意图的书写2.元素周期表〔B〕⑴元素周期表H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La⑵元素周期表的结构分解周期名称周期不名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数==周期数〔第7周期排满是第118号元素〕第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26〔目前〕族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数==最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族[基础达标1]1．原打算实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为〝铱星打算〞。铱的一种同位素是19177Ir,那么其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142．分析发觉，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12B．14C．16D．183.Se是人体必需微量元素，以下关于讲法正确的选项是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分不含有44和46