回归教材化学必修2.pdf

回归课本之必修二1.金属性和非金属性图钾在空气中燃烧。锂与生成钠生成和，越活泼产物越复杂。仔细观P61-3O2Li2O,Na2ONa2O2察泥三角，三角架，坩埚。IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟反应越来越难，氢化物（）的稳定性越来越弱，H2HX最高价氧化物对应水化物（）的酸性越来越弱。卤素中的无正价。能置换水中的氧HXO4FF2H2O（）。2F2+2H2O=4HF+O2P9一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。P10最后一自然段，考古时用14测定一些文物的年代。2、3用于制造氢弹。6C1H1HP15-16科学探究。镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]的氧化性越来越强，跟反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（），最高H2SiH4<PH3<H2S<HCl价氧化物对应水化物的酸性越来越（）H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4P18第三自然段。在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。P20第11题。明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。2.化学键①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如。②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键，非金属元素原子之间可以形成离子NaOH(AlCl3)键等铵盐。(NH4Cl)图中，反常的三种物质的沸点（）反常的原因是因为、、分子P241-11H2O>HF>NH3,H2OHFNH3之间存在氢键。对于碳族元素的氢化物，都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。图1-12中，一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键。P29第9题。3.键能与能量的关系如反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。此时反应物的键能之和小于生成物键能之和。实验和反应为典型的吸热反应。P342-2Ba(OH)2·8H2ONH4Cl4.化学能与电能P39资料卡片。一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。P42一次电池，放电之后不能再充电的电池。充电电池又称二次电池。科学史话中，增加高炉的高度，尾气中的比例没有变，因为≒为可逆反应。P50COC+CO22CO-1-5.有机物图中与发生了取代反应，产物有四种。光照时，试管内气体颜色变浅，内壁出现P613-3CH4Cl2油状的液滴。分子键角为。，。同样的正四面本的键角为。。图体会烷烃分子CH410928P460P623-4中碳原子的立体构型，不是直线。P66乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。P67图试管中的碎瓷片的作用。除去（）不能用+可以将混合气体通过溴的3-7P68CH4C2H4KMnO4(H),溶液。最上方。乙烯用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡CCl4P69过酸性高锰酸钾的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。P73认真阅读实验3-2。注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈程度（注意和钠与水反应比较）。点燃氢气前一定要验纯气体。点燃后罩上干燥的小烧杯出现液滴后迅速倒转加入少量的澄清石灰水的目的是证明产生的气体为。H2实验。饱和溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。装置图中P753-4Na2CO3长导管口的位置（防倒吸）。浓硫酸的作用：催化、吸水。6．化学与自然资源的开发利用P88-89金属冶炼。绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存在。不活泼金属采用热还原法直接加热其氧化物分解（、），非常活泼的金属采用电解法（钠、镁、铝）电解而[]HgAg[MgCl2,不是，电解，不是，大部分金属采用还原剂法（铝热反应，炼铁）。MgOAl2O3AlCl3P89实验4-1铝热反应。如右图：高温下发生铝热反应，现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，纸漏斗被烧穿，有熔融的铁落入沙中。引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条。右图中所发生的化学高温反应方程式2Al+FeOAlO+2Fe。该反应的铝热剂为Al和FeO。232323海水资源的开发利用。从海水中来提取的过程为（第题）：P90MgCl2P934海水中