化学反应速率与限度.docx

化学反应速率与限度篇一：化学反应速率与限度一、教学衔接：1、作业讲解2、教学导入第讲化学反应速率与限度二、教学内容：知识点一：化学反应速率1、速率的表达式：注意：①化学反应速率均取②这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质③同一方程式中各物质在同一时间段内速率之间的关系：2、影响化学反应速率的因素（1）温度：（2）浓度：（3）压强：（4）催化剂：（5）充入稀有气体：A．恒容时，充入稀有气体→B．恒压时，充入稀有气体→【跟踪练习1】1．合成氨的反应为：N2＋3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(L・s)），则下列关系正确的是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2)C．v(N2)＝2v(NH3)D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为3．已知反应4CO＋2NO2鸠N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol・L－1・min－1B．v(NO2)＝0.7mol・L－1・min－1C．v(N2)＝0.4mol・L－1・min－1D．v(CO2)＝1.1mol・L－1・min－14．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度（mol・L－1）：3.01.002s末浓度（mol・L－1）：1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶15．对反应A＋B鸠AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol・L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol・L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④1【跟踪练习2】1．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大2．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较高温度下进行3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol・L-1降到0.07mol・L-1时，需要15s，那么由0.07mol・L-1降到0.05mol・L-1时，所需反应的时间为（）A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s4．100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的硫酸B．适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量稀硝酸5．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50mL1mol/L盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是（）7．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是（）．．A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零8．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)鸠2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()21122(1)(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。(3)实验①和②的目的是_____________________